A.温度20℃,压力101.325KPa(一个大气压)
B.温度0℃,压力101.325KPa(一个大气压)
C.温度20℃,压力0KPa
D.温度0℃,压力0KPa
已知0℃,101.325kPa时,O2在水中的溶解度为4.49cm3/100g;N2在水中的溶解度为2.35cm3/100g。试计算被101.325kPa,体积分数ψ(N2)=79%,ψ(O2)=21%的空气所饱和了的水的凝固点较纯水的降低了多少?
0℃时,101.325kPa的氧气在100g水(M=18.02g/mol)中溶解4.490ml,求氧气溶解在水中的Henry常数kx、km。
在100℃和101.325kPa下,1mol水等温蒸发为水蒸气(假设水蒸气为理想气体)。因为此过程中系统的温度不变,所以ΔU=0,Qp=∫CpdT=0。这一结论是否正确?为什么?
A.101.325kPa和15℃
B.1.01325kPa和25℃
C.0kPa和20℃
D.101.325kPa和20℃
已知101.325kPa下,冰的熔点为0℃。在此条件下冰的质量熔化焓为△fush=333.3J·g-1。冰和水的密度分别为ρ(s)=0.9168g·cm-3,ρ(l)=0.9998g·cm-3。问将外压增至15MPa时,冰的熔点为多少?
(1)在0℃及101.325kPa下,纯干空气的密度为1.293kg·m-3,试求空气的表观摩尔质量;(2)在室温下,某氮气钢瓶内的压力为538kPa,若放出压力为100kPa的氮气160dm3,钢瓶内的压力降为132kPa,试估计钢瓶的体积。设气体近似作为理想气体处理。
用吸收塔吸收废气中的SO2,条件为常压,30℃,相平衡常数为m=26.7,在塔内某一截面上,气相中SO2分压为4.1kPa,液相中SO2浓度为0.05kmol/m3,气相传质系数为kG=1.5×10-5kmol/(m2·h·kPa),液相传质系数为kL=0.39m/h,吸收液密度近似水的密度。试求:
A.0.01
B.0.04
C.0.05
D.0