在一个氧化还原反应中,若两电对的电极电势值差很大,则可判断()。A.该反应是可逆反应B.该反应
在一个氧化还原反应中,若两电对的电极电势值差很大,则可判断()。
A.该反应是可逆反应
B.该反应的反应速率很大
C.该反应能剧烈地进行
D.该反应的反应趋势很大
在一个氧化还原反应中,若两电对的电极电势值差很大,则可判断()。
A.该反应是可逆反应
B.该反应的反应速率很大
C.该反应能剧烈地进行
D.该反应的反应趋势很大
A.E1-E2
B.E1-2E2
C.E2-E1
D.2E2-E1
A.物质甲可能是KMnO4
B.总反应中只体现了硝酸的强氧化性
C.反应中若产生3.0 g气体,则转移电子数为0.3NA
D.氧化过程的反应式一定为Cu2O-2e-+2H+===2Cu2++H2O
A.Sn4+
B.Fe3+
C.Cr3+
D.Sn2+
A.氧化剂和还原剂的浓度
B.氧化剂和还原剂之间的电极电势差
C.各可能反应的反应速率
D.既考虑B,又要考虑C
A.反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1:2
B.NF3是一种无色、无臭的气体,因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉
C.若反应中转移的电子数目为6.02×1023,则可生成22.4L NO气体(标准状况)
D.一旦NF3泄漏,可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染
对于由电对MnO4-/Mn2+与Zn2+/Zn组成的原电池, (1)计算298K下,当C(MnO4-)=C(Mn2+)=c(Zn2+)=1.0molL-1,c(H+)=0.1molL-1时,该电池的电动势?该氧化还原反应的△rGΘm ,并说明该氧化还原反应进行的方向。 (2)计算该氧化还原反应在298K时的lgKΘ。 (3)当温度升高时,该反应的KΘ是增大还是减少?为什么?
A.氧化剂与还原剂的质量比为2∶1
B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
C.二氧化氮是氧化剂,水是还原剂
D.在反应中若有6 mol 二氧化氮参与反应时,有3 mol电子发生转移