随着工业的迅速发展,产生的废水对水体的污染也日趋严重。通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行别离是实际工作中经常使用的方法。下表是常温下金属氢氧化物的Ksp(沉淀溶解平衡常数)和金属离子在某浓度下开始沉淀所需的pH(表中浓度为相应pH时溶液中有关金属离子产生沉淀的最小浓度;当溶液中金属离子浓度小于10-5mol•L-1时通常认为该离子沉淀完全)。问题一、某厂排出的废水中含有Cu2+和Fe3+,测得其浓度均小于0.1mol•L-l。为除去其中的Fe3+,回收铜,需控制的pH范围是()。
问题二、为了处理含有Cr2O72-酸性溶液的工业废水,采用如下方法:向废水中加人适量NaCl,以Fe为电极进行电解,经过一段时间,有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出,从而使废水中铬含量低于排放标准
①Cr2O72-转变为Cr3+的离子方程式为()。
②pH对废水中Cr2072-去除率的影响如右图。你认为电解过程中溶液的pH取值在()范围内对降低废水中的铬含量最有利,请说明理由:()。
问题三、沉淀转化在生产中也有重要应用。例如,用Na2C03溶液可以将锅炉水垢中的CaS04转化为较疏松而易清除的CaC03,该沉淀转化到达平衡时,其平衡常数K=()。(已知Ksp(CaS04)=9.1x10-6,Ksp(CaC03)=2.8x10-9)
FeCO3与砂糖混用可以作补血剂,实验室里制备FeCO3的流程如下图所示,下列说法不正确的是()。
A.产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO
B.沉淀过程中有CO2气体放出
C.过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
D.可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质
A.1∶1
B.5∶16
C.2∶3
D.3∶2
随着人类社会的发展,氮氧化物(NOx)已成为大气中的主要气态污染物之一。
问题一、超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源。它们破坏臭氧层的机理为:
上述反应的总反应式为(),其中()是催化剂。
二、汽车尾气中含有NOx、CO和碳氢化合物等
①汽车尾气净化装置里装有Pd等过渡元素的催化剂,气体在催化剂外表吸附与解吸作用的机理如下图。
尾气净化装置中发生的总反应化学方程式为()。
②NOx和碳氢化合物在阳光照射下发生光化学反应产生二次污染物的现象,称为”光化学烟雾“。有学者对某城市一天中光化学烟雾的变化情况进行测定,实验结果如下图。 由图象可知,二次污染物有()等,醛和O3的峰值出现在14∶00左右的主要原因是()。
③测定汽车尾气中NOx的方法之一是用3%的H2O2溶液吸收尾气中的NOx生成HNO3,再用NaOH标准溶液滴定HNO3.假设要测定标准状况下尾气中NOx的体积分数,所需的数据有()。
A所测尾气的总体积
B两种氮氧化物的体积比
CNaOH标准溶液的物质的量浓度
D所消耗NaOH标准溶液的体积
E从滴定开始到指示剂变色所需的时间
问题三、硝酸工业尾气中的NOx可用纯碱溶液吸收,有关的化学反应为:
现用0.5L2mol•L-1的纯碱溶液恰好吸收一定量硝酸工业尾气中的NOx,吸收液质量增加44g(设CO2全部排出)。则NO2和NO的体积比为()