已知φ(Fe3+/Fe2+)=0.72V,φ(Sn4+/Sn2+)=0.14V,在同一体系中,其反应的还原产物是()。
A.Fe2+
B.Fe3+
C.Sn4+
D.Sn2+
A.Fe2+
B.Fe3+
C.Sn4+
D.Sn2+
已知Θ(Fe3+/Fe2+)=+0.77v,测得(Fe3+/Fe2+)=+0.73v,这说明()。
A.(Fe3+)<1.0mol•L-1
B.(Fe2+)<1.0mol•L-1
C.(Fe3+)/(Fe2+)>1.0
D.(Fe3+)/(Fe2+)<1.0
A.Ce4+/Ce3+
B.Fe3+/Fe2+
C.Ce4+/Ce3+和Fe3+/Fe2+
D.O2/H2O
A.Cu2+、Al3+的含量小于8mg/L
B.Fe2+、Fe3+的含量小于8mg/L c、Zn2+、Mn4+的含量小于8mg/L
C.Ca2+、Mg2+的含量小于8mg/L
A.7.23%
B.14.46%
C.28.48%
D.56.97%
以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略):
Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。
Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液。
Ⅲ.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合,得到含FeCO3的浊液
Ⅳ.将浊液过滤,用90℃热水洗涤沉淀,干燥后得到FeCO3固体
Ⅴ.煅烧FeCO3,得到Fe2O3固体
已知:NH4HCO3在热水中分解
问题一、Ⅰ中,加足量的铁屑除去废液中的Fe3+,该反应的离子方程式是()
问题二、Ⅱ中,需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用()
问题三、Ⅲ中,生成FeCO3的离子方程式是()。假设FeCO3浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体外表变为红褐色,该变化的化学方程式是()
问题四、Ⅳ中,通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验的操作是()。
问题五、已知煅烧FeCO3的化学方程式是。现煅烧464.0kg的FeCO3,得到316.8kg产品。假设产品中杂质只有FeO,则该产品中Fe2O3的质量是()kg。(摩尔质量/g·mol-1:FeCO3116Fe2O3160FeO72)
A.Br2,I2,Fe3+
B.Br2,Fe3+、I2
C.I2,Fe3+、Br2
D.Fe3+、I2,Br2