下列叙述中正确的是()
A.原子的半径一定比对应离子的半径大
B.阴离子一般具有氧化性
C.金属阳离子可能既有氧化性,又有还原性
D.离子的电子层数肯定与对应原子的电子层数不同
C、金属阳离子可能既有氧化性,又有还原性
A.原子的半径一定比对应离子的半径大
B.阴离子一般具有氧化性
C.金属阳离子可能既有氧化性,又有还原性
D.离子的电子层数肯定与对应原子的电子层数不同
C、金属阳离子可能既有氧化性,又有还原性
A.若X、Y原子序数相差l,Y为IIA族,则X一定是IIIA族
B.若Y(OH)m易溶于水,则X(OH)n一定不溶于水
C.若HnXOm为强酸,则X的氢化物溶液于水一定显酸性
D.若Y元素形成的单质是气体,则X元素形成的单质一定也是气体
A.X和Y的氧化物中均含离子键
B.热稳定性:X的简单氢化物大于Z的简单氢化物
C.X与Z可形成离子化合物ZX
D.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸
A.该物质有强氧化性主要原因是因为Z为最高正价
B.该化合物中所有元素的原子均达到8电子结构
C.X与Z的含氧酸均为强酸
D.X与Y的简单氢化物的熔沸点比Z的简单氢化物高,与氢键有关
A.电子绕核运动有加速度,就要向外辐射电磁波
B.处于定态的原子,其电子做变速运动,但它并不向外辐射能量
C.原子内电子的可能轨道是连续的
D.原子的轨道半径越大,原子的能量越大
A.阴、阳离子通过静电作用形成的化学键,叫离子键
B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键
C.某元素原子的最外层只有一个电子,它跟氟原子结合时所形成的化学键一定是离子键
D.离子化合物也可能含有共价键
A.任何物质都是由原子直接构成的
B.原子是化学变化中的最小粒子
C.原子核带正电,电子带负电,所以原子是带电的粒子
D.原子中:核电荷数=质子数=中子数
A.简单氢化物的还原性:Y>Z
B.Z的简单离子与W的简单离子具有相同的电子层结构
C.化合物WX2中既存在离子键,又存在共价键
D.X与Y形成的化合物可能使酸性KMnO4溶液褪色