在标准状况下,1 摩尔理想气体的体积为 22.4升。这里“标准状况”的温度(℃)和压力(MPa)是指下列那个数值()。
A.0 和 0.101
B.15 和 0.1
C.25 和 0.101
D.介质温度和 1
A.0 和 0.101
B.15 和 0.1
C.25 和 0.101
D.介质温度和 1
A.2.24 L
B.1.12 L
C.0.56 L
D.0.28 L
某化学小组的同学为探究原电池原理,设计如图所示装置,将锌、铜通过导线相连,置于稀硫酸中(1)外电路,电子从()极流出。溶液中,阳离子向()极移动。
(2)若反应过程中有0.2mol电子发生转移,则生成的气体在标准状况下的体积为()。
(3)该小组同学将稀硫酸分别换成下列试剂,电流计仍会偏转的是()(填序号)。
A.无水乙醇
B.醋酸溶液
C.CuSo4溶液
D.苯
(4)实验后同学们经过充分讨论,认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列反应可以设计成原电池的是()(填字母代号)。
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O
B.2H2+O2=2H2O
C.Fe+2FeCl3=3FeCl2
D.2H20=2H2↑+2O2↑
A.水的摩尔质量为18g
B.1 mol/L K2SO4溶液所含K+数目为2NA
C.在常温常压下,2g氢气的体积为22.4L
D.1 mol Mg2+的质量为24g
A.标准状况下2.24LO2
B.含NA个氢原子的H2
C.22gCO2(CO2摩尔质量为44g•mol﹣1)
D.含3.01×1023个分子的CH4
A.物质的量是物质所含微粒的数量
B.阿伏加德罗常数是人们规定的数,没有单位
C.H2的摩尔质量等于NA个H2的质量之和
D.标准状况下,H2的摩尔体积为22.4 L•mol﹣1
A.甲分子固定不动,乙分子从很远处向甲靠近到不能再靠近的过程中,分子间的分子势能是先减小后增大
B.一定量的理想气体在体积不变的条件下,吸收热量,内能一定增大,压强必增大
C.已知阿伏伽德罗常数为NA,水的摩尔质量为M,标准状况下水蒸气的密度为(均为国际单位制单位),则1个水分子的体积是
D.自然界进行的涉及热现象的宏观过程都具有方向性,是不可逆的
E.饱和汽压与分子密度有关,与温度无关
烟气的脱硫(除SO2)技术和脱硝(除NOx)技术都是环境科学研究的热点。
问题一、选择性催化复原法的脱硝原理为:
①上述反应中每转移3mol电子,生成标准状况下N2的体积为()L。
②已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ•mol-1
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.4kJ•mol-1
N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=-180.5kJ•mol-1
则反应6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)的ΔH=()。
问题二、目前,科学家正在研究一种以乙烯作为复原剂的脱硝(NO)原理,其脱硝机理示意图如以下图1,脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2所示。
①出该脱硝原理总反应的化学方程式:()。
②为到达最正确脱硝效果,应采取的条件是()。
A.条件不足,不能计算所得溶液的物质的量浓度
B.所得溶液中,n(NH3•H2O)+n(NH4+)+n(NH3)=mol
C.所得溶液的质量分数为ρ
D.水最终不可能充满整个烧瓶
A.1 kg铝所含的原子数为ρNA
B.1 m3铝所含的原子数为ρNA/ M
C.1个铝原子的质量为MNA kg
D.1个铝原子所占的体积为M/ρNA m3