题目内容
（请给出正确答案）
A.O32－、Cl－、OH－
B.O32－、OH－、Cl－
C.l－、OH－、CO32－
D.OH－、Cl－、CO32－
答案
C、l－、OH－、CO32－
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更多“把溶液中Ag＋、Ba2＋、Cu2＋以沉淀AgCl、BaCO3…”相关的问题
A.①②
B.① ② ③
C.④ ⑤
D.③ ④
A.Cu2+、Ba2+、C1-、SO42-
B.K+、Na+、OH-、C1-
C.Na+、H+、SO42-、OH-
D.H+、Na+、Cl-、CO32-
A.K+、OH-、SO42-、Cu2+
B.K+、NO3-、Na+、OH-
C.H+ 、Ba2+、Cl-、SO42-
D.O32-、K+、Cl-、H+
A.在稀盐酸中：Ba2+、CO32－、Zn2+
B.在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl－
C.在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3－
D.在硫酸溶液中：Na+、Cu2+、OH－
A.H+、Ag+、Na+、NO3-
B.H+、Na+、Cl-、NO3-
C.H+、Na+、Cl-、CO32-
D.Na+、Cu2+、NO3-、Cl-
①向溶液中先滴加过量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀；
②继续滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。
下列说法正确的是（）。
A.原溶液中一定存在的离子：Na+,SO42-,OH
B.原溶液中一定不存在的离子只有Cu2+
C.原溶液中可能存在的离子：SO42-，NO3-
D.红褐色沉淀的化学式为Fe（OH）2
A.150mL
B.120mL
C.90mL
D.60mL
以下有关离子的检验方法肯定正确的选项是（）。
A.向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中肯定含Ag＋
B.向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液消失血红色则说明原溶液中含Fe3＋
C.向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中肯定含CO32-
D.用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观看火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K＋
随着工业的迅速发展，产生的废水对水体的污染也日趋严重。通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行别离是实际工作中经常使用的方法。下表是常温下金属氢氧化物的Ksp（沉淀溶解平衡常数）和金属离子在某浓度下开始沉淀所需的pH（表中浓度为相应pH时溶液中有关金属离子产生沉淀的最小浓度；当溶液中金属离子浓度小于10-5mol•L-1时通常认为该离子沉淀完全）。
问题一、某厂排出的废水中含有Cu2+和Fe3+，测得其浓度均小于0.1mol•L-l。为除去其中的Fe3+，回收铜，需控制的pH范围是（）。
问题二、为了处理含有Cr2O72-酸性溶液的工业废水，采用如下方法：向废水中加人适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准
①Cr2O72-转变为Cr3+的离子方程式为（）。
②pH对废水中Cr2072-去除率的影响如右图。你认为电解过程中溶液的pH取值在（）范围内对降低废水中的铬含量最有利，请说明理由：（）。
问题三、沉淀转化在生产中也有重要应用。例如，用Na2C03溶液可以将锅炉水垢中的CaS04转化为较疏松而易清除的CaC03，该沉淀转化到达平衡时，其平衡常数K＝（）。（已知Ksp（CaS04）=9.1x10-6，Ksp（CaC03）=2.8x10-9）
A.肯定是Cu2+和Fe2+
B.肯定是Cu2+，可能有Fe2+
C.肯定是Fe2+，可能有Cu2+
D.肯定是Fe2+，没有Cu2+
