题目内容
（请给出正确答案）
[单选题]
随着城市规模的扩大和工业的发展，工业废水和生活污水排放量迅猛增长，我国 %以上的城市水域受到污染（）
A.100%
B.90%
C.85%
D.50%
答案
B、90%
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A.扩大城区范围，减轻城市中心区工业压力
B.关停企业，收缩城市规模，减少城市人口
C.加快大中城市发展，治理城市环境污染
D.加大对外联系，使交通干线穿城而过
A.皮革厂、纺织厂
B.炼铁厂、炼钢厂
C.化工厂、电镀厂
D.糕点厂、家具厂
A.加大科技投入，进行技术改造
B.治理污染，美化环境，营造良好的投资环境
C.扩大规模，提高钢铁产量
D.调整工业结构，发展高新技术产业和第三产业
随着工业的迅速发展，产生的废水对水体的污染也日趋严重。通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行别离是实际工作中经常使用的方法。下表是常温下金属氢氧化物的Ksp（沉淀溶解平衡常数）和金属离子在某浓度下开始沉淀所需的pH（表中浓度为相应pH时溶液中有关金属离子产生沉淀的最小浓度；当溶液中金属离子浓度小于10-5mol•L-1时通常认为该离子沉淀完全）。
问题一、某厂排出的废水中含有Cu2+和Fe3+，测得其浓度均小于0.1mol•L-l。为除去其中的Fe3+，回收铜，需控制的pH范围是（）。
问题二、为了处理含有Cr2O72-酸性溶液的工业废水，采用如下方法：向废水中加人适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准
①Cr2O72-转变为Cr3+的离子方程式为（）。
②pH对废水中Cr2072-去除率的影响如右图。你认为电解过程中溶液的pH取值在（）范围内对降低废水中的铬含量最有利，请说明理由：（）。
问题三、沉淀转化在生产中也有重要应用。例如，用Na2C03溶液可以将锅炉水垢中的CaS04转化为较疏松而易清除的CaC03，该沉淀转化到达平衡时，其平衡常数K＝（）。（已知Ksp（CaS04）=9.1x10-6，Ksp（CaC03）=2.8x10-9）
