题目内容
（请给出正确答案）
A.升高温度可使该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
B.增大压强，可以使 NO 和 CO 完全转为为无污染的 N2 和 CO2，而消除污染
C.该反应反应物总能量小于生成物总能量
D.使用高效催化剂可降低反应的活化能，反应速率增大
答案
D、使用高效催化剂可降低反应的活化能，反应速率增大
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在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。
问题一、已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=＋180.5kJ/mol2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol尾气转化的反应之一：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H＝（）
问题二、某研究性学习小组在技术人员的指导下，按以下流程探究某种催化剂在不同空燃比（空气与燃油气的质量比）条件下对汽车尾气的催化效果。
①实验过程中除空燃比不同外，其他条件：汽车尾气的流速、（）等必须相同。
②在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如右图所示。空燃比约为（）时，催化剂对汽车尾气的催化效果最好。
问题三、CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如下图，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。以下说法错误的选项是（）。
A负极的电极反应式为：CO+O2—―2e-＝CO2
B工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b
C工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
D传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高
A.该反应为化合反应
B.待测值为18
C.反应中丁和丙的质量比为3:1
D.甲、丙两种物质化学计量数之比为1 : 2
A.TiCl4既是氧化产物又是还原产物
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
C.当转移电子数目为0.2 NA时，气体体积增大1.12 L
D.当有26g固体参加反应时，转移电子数目为2NA
烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。
问题一、选择性催化复原法的脱硝原理为：
①上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为（）L。
②已知：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝-483.6kJ•mol-1
N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g）ΔH＝-92.4kJ•mol-1
N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）ΔH＝-180.5kJ•mol-1
则反应6NO（g）＋4NH3（g）＝5N2（g）＋6H2O（g）的ΔH＝（）。
问题二、目前，科学家正在研究一种以乙烯作为复原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如以下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。
①出该脱硝原理总反应的化学方程式：（）。
②为到达最正确脱硝效果，应采取的条件是（）。
A.物质P的作用机制可能是抑制了原癌基因或抑癌基因的表达
B.由图可知，物质P的浓度不是影响抑制率的唯一因素
C.由曲线可知，物质P抑制癌细胞增殖的最适浓度应为1.00 g/L
D.若物质P属于蛋白质，其与癌细胞表面的受体结合，可能促进癌细胞的分化
