思福妥从复溶至稀释成静脉溶液,整个过程间隔建议最长为()
A.1小时
B.12小时
C.30分钟
D.2小时
30分钟
A.1小时
B.12小时
C.30分钟
D.2小时
30分钟
A.向沸水中滴加过量饱和氯化铁溶液并不断搅拌,制取氢氧化铁胶体
B.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
C.分液时的分液漏斗的下端与过滤时漏斗的下端均要贴紧烧杯内壁,其原因相同
D.用量筒取5.0mL10mol•L-1H2SO4溶液于50mL容量瓶中,直接加水稀释至刻度
以黄铁矿为原料制硫酸产生的废渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等。现以此废渣制备铁红(Fe2O3)的过程如下。此浓度时,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH由见右表。问题一、酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式是()。
问题二、复原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+复原为Fe2+,而本身被氧化为SO42-,写出有关的离子方程式:()。
问题三、氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出,写出有关的离子方程式:()。
问题四、为了确保铁红的质量,氧化过程需要调节溶液pH的范围为()≤pH<()。
问题五、假设NaOH加入过量,所的铁红产品中有其它杂质,但可能无Al2O3,其原因是(用离子方程式表示):() 。
A.液体溶质1ml加溶剂10ml后所成溶液
B.固体溶质1g叫溶剂9ml后所成溶液
C.液体溶质1ml加溶剂10ml后所成
D.液体溶质1ml加溶剂使成10ml的溶液
A.两种难溶强电解质相比较,标准溶度积常数较大的,其溶解度肯定也较大
B.将难溶强电解质的饱和溶液加水稀释时,难溶强电解质的标准溶度积常数不变,其溶解度也不变
C.难溶强电解质溶液的导电能力很弱,所以难溶强电解质均为弱电解质
D.难溶强电解质在水中达到溶解平衡时,电解质离子浓度的乘积就是该难溶强电解质的标准溶度积常数
A.将49克NaAc.3H2O放入少量水中溶解,再加上50ml 2.0MHAc溶液,用水稀释1升
B.将98克NaAc.3H2O放少量水中溶解,再加入50ml 2.0MHAc溶液,用水稀释至1升
C.将25克NaAc.3H2O放入少量水中溶液,再加入100ml 2.0MHAc溶液,用水稀释至1升
D.将49克NaAc.3H2O放少量水中溶液,再加入 100ml 2.0MHAc溶液,用水稀释至1升
A.焦炭靠近炉墙处第一结焦
B.离炭化室墙面不同距离处于结焦过程的不同时期
C.结焦终了时炭化室中心温度可作为整个炭化室焦炭成熟的标志
D.结焦初期,煤从炉墙到炭化室的各个平行面之间温差较小
某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在,该废水的处理流程如下:
问题一、过程Ⅰ:加NaOH溶液,调节pH至9后,升温至30℃,通空气将氨赶出并回收。
①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用:()。
②用化学平衡原理解释通空气的目的:()。
问题二、过程Ⅱ:在微生物作用的条件下,NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下:
①第一步反应是()反应(选填“放热”或“吸热”),判断依据是()。
②1molNH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是()。
问题三、过程Ⅲ:一定条件下,向废水中加入CH3OH,将HNO3复原成N2。假设该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子,则参加反应的复原剂和氧化剂的物质的量之比是()。