题目内容
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[主观题]
草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料(主要成分为CO2O3,含少量Ni,Fe,Al2O3,CaO等)制取CoC2O4的工艺流程如下:已知:①草酸钴晶体难溶于水②RH为有机物,可用RH,有机溶剂萃取出溶液中的Ni2+③几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的PH如下表所示:1)①Fe3+核外电子排布式为()。②关于(NH4)2C2O4溶液,下列说法不正确的是()(填字母)。a.(NH4)2C2O4组成元素中第一电离能最大的是O元素b.(NH4)2C2O4中C原子的杂化方式为SP2c.(NH4)2C2O4所含有的化学键有离子键、极性共价键、非极性共价键、配位键d.NH4+中,H原子是配位原子e.C2O42-中σ键和π键数目之比为5:2(2)“碱浸”过程中Al2O3发生反应的化学方程式为()。(3)经硫酸酸化后,“钴浸出”过程中3+转化为Co2+的离子方程式为()。(4)“浸出液B”中加入CoO并调节pH值至3.7-7.1的目的为()。(5)加入NaF溶液可将钙离子转化为沉淀并过滤除去,若所得滤液中c(F-)=1.0×10-2mol·L,则滤液中c(Ca2+)为()mol·L[已知Ksp(CaF2=1.05×10-10]。(6) 萃取后水层中含有大量的Co2+,将水层与酸性KMnO4溶液充分混合生成Co3+,Mn2+,理论上完全反应消耗的n(Co2+):n(MnO4-)=()。
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