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更多“在实验中要准确量取20.00mL溶液，可以使用的仪器有（）。”相关的问题
A.用pH试纸测定溶液的pH时，不需要提前润湿
B.蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石
C.要量取15.80 mL溴水，须使用棕色的碱式滴定管
D.用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中混有的亚铁离子
A.用NaOH滴定盐酸时，只能用酚酞作指示剂
B.用0.001mol/L盐酸滴定未知浓度NaOH溶液（甲基橙做指示剂），溶液由橙色变红色，且在半分钟内不恢复，则滴定到达终点
C.用滴定管准确量取20.0mL盐酸
D.用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏低
A.称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转,可调节游码
B.在左右托盘上垫滤纸称取12.0 g NaOH固体
C.将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解
D.选用100 mL量筒量取88.0 mL的水
A.3种HCl溶液的c（HCl）：最大的是最小的100倍
B.曲线a、b、c对应的c（NaOH）：a>b>c
C.当V（NaOH）=20.00mL时，3个体系中均满足：c（Na+）=c（Cl-）
D.当V（NaOH）相同时，pH突跃最大的体系中的c（H+）最大
氯化镁是重要的无机材料，在常温下易吸湿，可溶于水和乙醇。某兴趣小组以海水为原料制备无水氯化镁。
实验一制备MgCl2·6H2O晶体
以海水为原料，对其进行一系列处理，得到晶体。
（1）除去海水中不溶性杂质常用的实验操作是（）（填名称）。
（2）从氯化镁溶液中析出MgCl2·6H2O晶体的结晶方法是（）（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
实验二样品中MgCl2·6H2O晶体含量测定
准确称取实验一制得的MgCl2·6H2O晶体ag于锥形瓶中，加去离子水溶解，依次加入一定量三乙醇胺、NH3－NH4Cl缓冲溶液，摇匀，滴入铬黑T指示剂，用0.02000mol·L－1EDTA（用H2Y2－表示）标准溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液的体积VmL。
已知：①0.02000mol·L－1EDTA标准溶液pH约为5，指示剂铬黑T使用的适宜pH范围为8～11，NH3－NH4Cl缓冲溶液pH约为10。
②滴定原理： Mg2++H2Y2－＝MgY2－+2H+。
（3）使用的滴定管是（）（填“甲”或“乙”）。
（4）NH3－NH4Cl缓冲溶液的作用是（）。
（5）样品中MgCl2·6H2O的质量分数为（）。
实验三制备无水氯化镁
利用如图实验装置（夹持和加热装置省略），准确称取一定质量MgCl2·6H2O晶体在HCl气流中小心加热。
（6）A装置的作用是（）。
（7）某同学在实验前后测得玻璃管B减重m1g，干燥管C增重m2g，m1＞m2，其可能的原因是（）（用化学方程式表示）。
A.在量取30℃以上的溶液时，必须先将待取溶液冷却后才能量取，对特殊物料（如蜡状物料）则应例外
B.由于饱和氢氧化钠溶液具有较强的腐蚀性，因此不能用量筒测定液碱的体积
C.不能用量筒量取浓盐酸
D.在30℃室温下，可以用量筒非常准确的量取50.0mL的乙醚
A.①②③④⑤
B.①③④②⑤
C.①③②④⑤
D.以上步骤一样精确
A.用蒸发结晶法除去KNO3中少量的NaCl
B.用加入NaOH（aq）并蒸馏的方法除去乙醛中少量的乙酸
C.准确称取14.800g Ca（OH）2，配制100mL 2.0 mol/L的Ca（OH）2溶液
D.在2mL10%的CuSO4（aq）中滴入3滴 2%的NaOH（aq），配制检验醛基的试剂
A.用量筒取一定体积的溶液时，仰视读数或俯视读数
B.在实验室里制取 O2、CO2 气体时，应先检验装置的气密性，后加药品
C.氢氧化钠沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
D.给试管里的液体加热时，试管口不能对着他人或自己
