向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中,加入含0.1mol HCl的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出0.02g气体,且所得溶液中Fe元素均为+2价。下列说法正确的是()
A.原混合物中单质Fe的质量是0.56g
B.原混合物中铁元素的质量是2.8g
C.原混合物用0.01mol硫酸也能恰好完全溶解
D.原混合物用0.01mol硝酸也能恰好完全溶解
B、原混合物中铁元素的质量是2.8g
A.原混合物中单质Fe的质量是0.56g
B.原混合物中铁元素的质量是2.8g
C.原混合物用0.01mol硫酸也能恰好完全溶解
D.原混合物用0.01mol硝酸也能恰好完全溶解
B、原混合物中铁元素的质量是2.8g
以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略):
Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。
Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液。
Ⅲ.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合,得到含FeCO3的浊液
Ⅳ.将浊液过滤,用90℃热水洗涤沉淀,干燥后得到FeCO3固体
Ⅴ.煅烧FeCO3,得到Fe2O3固体
已知:NH4HCO3在热水中分解
问题一、Ⅰ中,加足量的铁屑除去废液中的Fe3+,该反应的离子方程式是()
问题二、Ⅱ中,需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用()
问题三、Ⅲ中,生成FeCO3的离子方程式是()。假设FeCO3浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体外表变为红褐色,该变化的化学方程式是()
问题四、Ⅳ中,通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验的操作是()。
问题五、已知煅烧FeCO3的化学方程式是。现煅烧464.0kg的FeCO3,得到316.8kg产品。假设产品中杂质只有FeO,则该产品中Fe2O3的质量是()kg。(摩尔质量/g·mol-1:FeCO3116Fe2O3160FeO72)
A.滤出的不溶物中一定含有铜和铁
B.滤出的不溶物中一定含有铜
C.滤液中一定不含有硫酸铜
D.滤液中一定不含有硫酸亚铁和硫酸铜
A.滤渣中一定不含单质铁
B.滤液中一定含有 Cu2+
C.滤渣中一定含有银和铜
D.滤液的质量一定大于原溶液的质量
A.SO2和SO3的物质的量一定相等
B.NO2和SO3的物质的量一定相等
C.反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时NO2和SO2的总物质的量
D.SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等