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用价键模型绘出轨道图，以表示中心离子的电子结构，其中(3)、(4)、(5)是高自旋物质。 (1)Ag(NH3)2+；(2)Cu(NH3)42+；(3)CoF63-；(4)MnF64-；(5)Mn(NH3)62+。
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已知[Mn(SCN)6]4-、[Mn(CN)6]4-、[Co(SCN)4]2-和[Pt(CN)4]2-的磁矩(B.M)分别为6.1、1.8、4.3和0，试推断这四种配合物的
(1)中心离子的电子排布和成配键的轨道；
(2)形成的是共价型配键还是离子型配键；
(3)配离子为什么空间构型；
(4)是外轨型配合物还是内轨型配合物；
(5)配合物在水溶液中解离稳定性(Kf)的相对大小。
A.离子结构示意图：可以表示16O2-，也可以表示18O2-
B.比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
C.氯化铵的电子式为
D.O2的结构式为：C=O=C
X、Y、Z、R为前四周期原子序数依次增大的元素。X原子有3个能级，且每个能级上的电子数相等；Z原子的不成对电子数在同周期中最多,且Z的气态氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最低；X、Y、R三元素在周期表中同族。
（1）R元素基态原子的价层电子排布式为（）。
（2）下图表示X、Y、Z的四级电离能变化趋势，其中表示Y的曲线是（）（填标号）。
（3）化合物（XH2＝X＝O）分子中X原子杂化轨道类型分别是（），1mol(X2H5O)3Z＝O分子中含有的σ键与π键的数目比为（）。
（4）Z与氯气反应可生成一种各原子均满足8电子稳定结构的化合物，其分子的空间构型为（）。
（5）某R的氧化物立方晶胞结构如图所示，该物质的化学式为（）。(用元素符号表示)，已知该晶体密度为ρg/cm3，距离最近的原子间距离为dpm,则R的相对原子质量为（）。(阿伏加德罗常数为NA)
随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。
根据判断出的元素回答问题:(1)z在周期表中的位置是（）。
(2)写出x和d组成的一种四原子共价化合物的电子式（）。
(3)y、g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是（）(填化学式)。
(4)写出f的最高价氧化物与e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式（）。
(5)己知e和g的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应生成1mol水时所放出的热量为Qk。请写出该反应的中和热的热化学方程式（）。
(6)用y元素的单质与f元素的单质可以制成电极浸入由x、d、e三种元素组成的化合物的溶液中构成电池负极反应式为（）。
A.同学们，今天我与大家分享的新闻来源是《人民日报》上报道的，题目是《捷龙号运载火箭首飞成功》
B.据报道，8月17日12时11分，捷龙一号运载火箭，在酒泉卫星发射中心首飞成功
C.捷龙一号以一箭三星方式，将千乘一号01星星时代—5卫星和天启二号卫星发射升空
D.捷龙一号运载火箭是我国航天研制周期最短的火箭
配合物[Co(H2NCH2CH2NH2)2Cl2]Cl的命名为______，中心离子的配位数为______，中心离子的轨道杂化类型是______，配离子的空间构型是______。
