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[填空题]
溶液中不含少量有机物无阻于水解，但如累积至一定的程度，可以并使水解速度（），并使水解产物粒度变小（）、（）、（）等杂质对水解产物的粒度都存有影响。
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A.将乙醇和浓硫酸混合加热，生成的气体先通过足量的水，再通过足量的氢氧化钠溶液，最后通过少量溴水，观察到溴水褪色，证明反应生成了乙烯
B.将某卤代烃和氢氧化钠溶液混合加热，向反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，若生成淡黄色沉淀，说明含有溴原子
C.向甲酸溶液中滴加少量新制氢氧化铜悬浊液，加热，未看到砖红色沉淀，说明甲酸分子结构中没有醛基
D.淀粉溶液中加热一定量的稀硫酸，充分加热后再滴加碘水，观察溶液变蓝色，说明淀粉没有水解
聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝（Al2（OH）nCl6－n）。本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下
根据流程图答复以下问题：
问题一、“煅烧”的目的是（）。
问题二、配制质量分数15％的盐酸需要200mL30％的浓盐酸（密度约为1.15g·cm－3）和（）g蒸馏水，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、（）。
问题三、“溶解”过程中发生反应的离子方程式为（）。
问题四、加少量铝粉的主要作用是（）。
问题五、“调节溶液pH在～4.5”的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是（）；“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，控制温度的实验方法是（）。
把CaCl2与Na2HPO4溶液混合时，可得磷酸八钙CasH2(PO4)6●5H2O晶体沉淀，把所得沉淀长时间加热可以水解生成羟基磷灰石结晶Cas(PO4)3(OH)。写出水解的反应方程式并讨论下列问题。
1.下列两种方法中，哪一种得到的羟基磷灰石多?为什么?
①1mol/dm3 CaCl2 50cm3 和1mol/dm3 Na2HPO4 30cm3 混合后，将所得
CagH2(PO4)6. 5H2O滤出。再将它放在80cm3水中于80°C加热5小时。
②lmol/dm3 CaCl2 50cm3和1mol/dm3 Na2HPO4 30cm3混合后，直接在80°C加热5小时。
2.在实验中，按①法制得的产物含Ca与含P摩尔比为1.5。计算CagH2(PO4)6中有多少摩尔百分比已转化为Cas(PO4)3(OH)?
A.其具有黏附分子，能够黏附于呼吸道、泌尿道等黏膜上皮细胞及血管内皮细胞
B.具有微荚膜，处于细菌最外层，可以保护菌体，减少溶菌酶、补体、抗体等免疫因子的损伤作用
C.可以合成分泌多种侵袭性酶类，如碱性蛋白酶能够水解补体成分Clq和C3，以及多种细胞因子和趋化因子
D.其生物膜中的细菌处于多种代谢状态，生物膜内层的细菌代谢缓慢，不易产生耐药性
E.具有群体感知系统，使菌体侵袭力增强
工业上以锂辉石（Li2O·A12O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：
已知：①
②某些物质的溶解度（S）如下表所示
问题一、从滤渣1中别离出Al2O3的部分流程如以下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是（）。
问题二、已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）（）
问题三、向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是（）
问题四、工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下（）
a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解
b.电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3
①a中，阳极的电极反应式是（）。
②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是（）。
A.生物培养液中不含工业废水
B.污泥培养完成后，再投加少量工业废水
C.驯化过程中逐渐加大工业废水的投加量
D.在用生活污水或粪便水培养生物的同时投加少量工业废水
以下有关离子的检验方法肯定正确的选项是（）。
A.向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中肯定含Ag＋
B.向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液消失血红色则说明原溶液中含Fe3＋
C.向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中肯定含CO32-
D.用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观看火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K＋
