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第3题
以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。
Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液。
Ⅲ.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液
Ⅳ.将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体
Ⅴ.煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体
已知：NH4HCO3在热水中分解
问题一、Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是（）
问题二、Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用（）
问题三、Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是（）。假设FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体外表变为红褐色，该变化的化学方程式是（）
问题四、Ⅳ中，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验的操作是（）。
问题五、已知煅烧FeCO3的化学方程式是
。现煅烧464.0kg的FeCO3，得到316.8kg产品。假设产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是（）kg。（摩尔质量/g·mol-1：FeCO3116Fe2O3160FeO72）
第4题
分光光度法对溶剂的要求：将溶剂置1cm的石英吸收池中,以空气为空白(即空白光路中不置任何物质)测定其吸收度，在220-240nm范围内不得超过()，在241-250nm范围内不得超过(),在251-300nm范围内不得超过()，在300nm以上时不得超过()。
第7题
关于容量瓶使用的叙述中，正确的是（）。
A.由于重铬酸钾不腐蚀玻璃，且又有足够的稳定性，因此定容后的重铬酸钾溶液，可长期保存在容量瓶中
B.因容量瓶能确定液体的准确体积，而有机溶剂有易挥发的特性，故容量瓶不适于以有机物作溶剂的定容操作
C.由于氢氧化钠既具有强腐蚀性，又易在空气中吸潮、吸二氧化碳而无法称准，因此没有必要使用容量瓶定容操作
D.校正后的容量瓶是不能用刷子刷洗，若清洗不干净，多用铬酸洗液浸泡
