已知Eθ(Ag+/Ag)=0.799 1 V,在电极的溶液中加入K2 CrO4(s)(忽略体积变化),达平衡后c(CrO42-)=0.50
已知Eθ(Ag+/Ag)=0.799 1 V,在电极的溶液中加入K2 CrO4(s)(忽略体积变化),达平衡后c(CrO42-)=0.500 mol.dm-3,Ksp(Ag2CrO4)=1.2×10-12,则新电极反应的标准电势值与下列数据中最接近的是 ()
A.1.603 V
B.0.401 V
C.0.622 V
D.0.433 V
已知Eθ(Ag+/Ag)=0.799 1 V,在电极的溶液中加入K2 CrO4(s)(忽略体积变化),达平衡后c(CrO42-)=0.500 mol.dm-3,Ksp(Ag2CrO4)=1.2×10-12,则新电极反应的标准电势值与下列数据中最接近的是 ()
A.1.603 V
B.0.401 V
C.0.622 V
D.0.433 V
A.0.799
B.0.360
C.0.675
D.0.858
A.0.799
B.0.360
C.0.675
D.0
0.10mol·L-1AgNO3溶液50mL,加入相对密度为0.932、含NH318.24%的氨水30mL后,加水稀释至100mL,求此溶液中Ag+,[Ag(NH3)2]+和 NH3的浓度。
(已知[Ag(NH3)2]+的K稳=1.7×107)
硫化银精矿(含Ag2S,CuS,ZnS,PbS,Al2O3及SiO2等)氯化焙烧提银工艺如图所示:已知:氯化焙烧时,氧化物不参与反应,硫化物转化为氯化物;氯化铅不溶于水,溶于氯化钠溶液。
回答下列问题:
(1)硫化银精矿和食盐在氯化焙烧前需磨碎的目的是()。
(2)“氯化焙烧”时,金属硫化物在高温下先氧化为氧化物,再氯化为金属氯化物。
①Ag2S焙烧生成氧化银反应的化学方程式为()。
②“烟气处理”时,烟尘进行回收后,还需用碱液处理的目的是()。
(3)已知常温下,Ksp(AgCL)=1.8×10-10。“水洗”后,“滤液1”中c(Cl-)=0.05mol.L-1,则c(Ag+)=()mol.L-1。
(4)“滤渣2”主要为Al2O3和()(填化学式)。
(5)“滤液3”蒸发的目的是()。
(6)粗银(含Ag及少量Cu,Pb,Au等)可采用电解精炼提纯,用AgNO3,少量HNO3,KNO3配成电解液。电解时,阴极上有少量NO产生,其原因是()(用电极反应是解释)。
A.E1-E2
B.E1-2E2
C.E2-E1
D.2E2-E1
A.稀硫酸滴在铜片上:Cu + 2H+ = Cu2+ + H2O
B.氧化镁与稀盐酸混合:MgO +2H+ = Mg2+ + H2O
C.铜片插入硝酸银溶液中:Cu +Ag+ = Cu2+ + Ag
D.稀硝酸滴在石灰石上:Ca CO3+2H+ = Ca2+ + H2 CO3
电致变色器件可智能调控太阳光透过率,从而实现节能。下图是某电致变色器件的示意图。当通电时,Ag+注入到无色WO3薄膜中,生成AgxWO3,器件呈现蓝色,对于该变化过程,下列叙述错误的是()。
A.Ag为阳极
B.Ag+由银电极向变色层迁移
C.W元素的化合价升高
D.总反应为:WO3+xAg=AgxWO3
有如下电池
Cu(s)|CuAc2(0.1mol·kg-1)|AgAc(s)|Ag(s)
已知298K时该电池的电动势E(298K)=0.372V,温度为308K时,E(308K)=0.374V,设电动势随温度的变化是均匀的。又已知298K时,
25℃时,下列电池的电动势E=1.1365V,电动势的温度系数。
Ag|AgCl(s)|HCl(a±=0.6)|Cl2(g,100kPa)|Pt
已知25℃时Ag(s)与Cl2(g)的标准熵分别为42.55J·K-1·mol-1及223.07J·K-1·mol-1。试求AgCl(s)25℃时的各为多少?
某工程钻孔3号土样3—1粉质黏土和3—2淤泥质黏土的压缩试验数据列于下表,试计算压缩系数α1-2并评价其压缩性。
压缩试验数据
垂直压力(kPa) | 0 | 50 | 100 | 200 | 300 | 400 | |
孔隙比 | 土样3-1 | 0.866 | 0.799 | 0.770 | 0.736 | 0.721 | 0.714 |
土样3-2 | 1.085 | 0.960 | 0.890 | 0.803 | 0.748 | 0.707 |