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[单选题]
将锌片浸入含有0.01mol/L浓度的 溶液中,已知 =-0.762V,则25°C时,锌电极的电极电势为（）
A.-0．762V
B.-0．801V
C.-0．821V
D.-0．703V
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A.可能含有Na+
B.可能含有SO42-
C.一定不含Cl-
D.一定含有NH4+
A.甲容器中电子由锌片流向铜片
B.两烧杯溶液中的硫酸浓度均减少
C.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
D.甲容器中溶液即使换成酒精也可以形成原电池
A.铁片产生气体速率快，说明铁比锌活泼
B.锌片产生气体速率快，说明锌比铁活泼
C.铁片产生气体速率慢，说明铁比锌活泼
D.锌片产生气体速率慢，说明锌比铁活泼
A.0.01mol
B.0.02 mol
C.0.03 mol
D.0.04 mol
A.HY一定是弱酸
B.酸性HX>HY
C.HX一定是强酸
D.反应开始时二者生成H2的速率相同
A.300mg/L，5分钟
B.250mg/L，5分钟
C.300mg/L，10分钟
D.250mg/L，10分钟
苯乙烯在60℃以过氧化二叔丁基为引发剂，苯为溶剂进行溶液聚合。当单体苯乙烯的浓度c(M)=1mol/L，引发剂浓度c(I)=0.01mol/L时，引发和聚合的初速分别为4×10-11mol/(L·s)和1.5×10-7mol/(L·s)。试根据计算判断低转化率下，在上述聚合反应中链终止的主要方式，真正终止和链转移终止的比例。已知：60℃时CM=8.0×10-5，CI=3.2×10-4，CS=2.3×10-6，苯乙烯的密度为0.887g/mL，苯的密度为0.839g/mL。设苯乙烯苯体系为理想溶液。
末期反应时间与转化率
蔗糖在稀水溶液中水解生成葡萄糖和果糖的反应为
当水大大过量时，反应遵循一级反应动力学，即(-rA)=kcA，在催化剂HCl浓度为0.01mol/L，反应温度为48℃时，反应速率常数为k=0.0193min-1。当蔗糖的浓度为0.1mol/L和0.5mol/L时计算：
(1)反应20min后，上述两种初始浓度下反应液中蔗糖、葡萄糖和果糖的浓度分别为多少？
(2)试计算两种初始浓度的溶液中蔗糖的转化率各为多少？
(3)若蔗糖浓度降到0.01min/L时，两种初始浓度条件下所需反应时间各为多少？
A.10min内，X的平均反应速率为0.01mol/（L·min）
B.第10min时，X的反应速率为0.01mol/（L·min）
C.10min内，消耗0.1mol X，生成0.4mol Z
D.10min内，X和Y反应放出的热量为92kJ
