用相同浓度的HCl溶液和NH3·H2O溶液(pKb=4.76)配制pH=9.24的缓冲溶液,HCl溶液和NH3·H2O溶液的体积比应为()。
A.1∶1
B.1∶2
C.2∶1
D.3∶1
A.1∶1
B.1∶2
C.2∶1
D.3∶1
某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在,该废水的处理流程如下:
问题一、过程Ⅰ:加NaOH溶液,调节pH至9后,升温至30℃,通空气将氨赶出并回收。
①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用:()。
②用化学平衡原理解释通空气的目的:()。
问题二、过程Ⅱ:在微生物作用的条件下,NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下:
①第一步反应是()反应(选填“放热”或“吸热”),判断依据是()。
②1molNH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是()。
问题三、过程Ⅲ:一定条件下,向废水中加入CH3OH,将HNO3复原成N2。假设该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子,则参加反应的复原剂和氧化剂的物质的量之比是()。
A.标定HCl溶液浓度时,使用的基准物Na2CO3中含有少量NaHCO3
B.用递减法称量试样时,第一次读数时使用了磨损的砝码
C.加热使基准物溶解后,溶液未经冷却即转移至容量瓶中并稀释至刻度,摇匀,马上进行标定
D.用移液管移取试样溶液时事先未用待移取溶液润洗移液管
移取一定量V0(mL)试液,在pH=1的HNO3介质中,用EDTA标准溶液滴定至二甲酚橙由红变黄,耗去V1。再加入六次甲基四胺,调至pH=5,继续以EDTA滴定至终点(总耗去V2)。
(1)滴定Bi3+的酸度过高与过低对结果有何影响,能否以HCl代替HNO3?
(2)滴定Pb2+时加入六次甲基四胺调节pH的机理何在?调节pH是否可以用NaOH或氨水?
(3)加入六次甲基四胺后溶液为何色?终点为何色?
(4)写出计算Bi3+和Pb2+质量浓度(以g/mL表示)的公式。
A.甲等于乙
B.乙是甲的二分之
C.甲是乙的二分之
D.乙是甲的两倍