以黄铁矿为原料制硫酸产生的废渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等。现以此废渣制备铁红(Fe2O3)的过程如下。此浓度时,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH由见右表。问题一、酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式是()。
问题二、复原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+复原为Fe2+,而本身被氧化为SO42-,写出有关的离子方程式:()。
问题三、氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出,写出有关的离子方程式:()。
问题四、为了确保铁红的质量,氧化过程需要调节溶液pH的范围为()≤pH<()。
问题五、假设NaOH加入过量,所的铁红产品中有其它杂质,但可能无Al2O3,其原因是(用离子方程式表示):() 。
在一60×3.5mm的钢管外层包有两层绝热材料,里层为40mm的氧化镁粉,平均导热系数λ=0.07W/m•℃,外层为20mm的石棉层,其平均导热系数=0.15W/m•℃。现用热电偶测得管内壁温度为500℃,最外层表面温度为80℃,管壁的导热系数λ=45W/m•℃。试求:
问题一、每米管长的热损失;
问题二、两层保温层界面的温度。