要固体和气体或固体和溶液组成的两相体系中,在相界面是出现的气相组分或溶质组分浓度升高的现象称为()。
A.固体吸附
B.干燥
C.萃取
D.蒸发;A
A.固体吸附
B.干燥
C.萃取
D.蒸发;A
A.NaClNa2SO4
B.NaClNaBrNa2SO4
C.NaClNa2SO4I2
D.NaClNaINa2SO4
A.生产性毒物只能通过呼吸道进入体内
B.粉尘是悬浮于空气中的固体微粒,直径大多数为10-20um
C.生产性毒物可以固体、液体、气体的形态存在于生产环境中
以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略):
Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。
Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液。
Ⅲ.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合,得到含FeCO3的浊液
Ⅳ.将浊液过滤,用90℃热水洗涤沉淀,干燥后得到FeCO3固体
Ⅴ.煅烧FeCO3,得到Fe2O3固体
已知:NH4HCO3在热水中分解
问题一、Ⅰ中,加足量的铁屑除去废液中的Fe3+,该反应的离子方程式是()
问题二、Ⅱ中,需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用()
问题三、Ⅲ中,生成FeCO3的离子方程式是()。假设FeCO3浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体外表变为红褐色,该变化的化学方程式是()
问题四、Ⅳ中,通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验的操作是()。
问题五、已知煅烧FeCO3的化学方程式是。现煅烧464.0kg的FeCO3,得到316.8kg产品。假设产品中杂质只有FeO,则该产品中Fe2O3的质量是()kg。(摩尔质量/g·mol-1:FeCO3116Fe2O3160FeO72)
A.液体;
B.固体;
C.气体;
D.碳;
E.氢;
F.硫;
G.氧;
H.氮
I.灰分;
J.水分。