A.保存FeCl2溶液常常加一些铁粉,其目的是抑制Fe2+水解
B.25℃,pH=0的溶液中Al3+、NH、NO、Fe2+可以大量共存
C.制备AlCl3、FeCl3均可采用将溶液直接蒸干的方法
D.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O
无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上由铝土矿(主要成分是A12O3和Fe2O3)和石油焦(主要成分是C)按以下图所示流程进行一系列反应来制备无水AlCl3。
问题一、AlCl3是()晶体。
问题二、氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式是()。
问题三、冷却器排出的尾气中含有大量CO和少量Cl2,需用Na2SO3溶液除去Cl2,写出此反应的离子方程式是()。
问题四、升华器中主要含有AlCl3和FeCl3,需加入少量Al,其作用是()。
问题五、为测定无水AlCl3产品的纯度,现称取16.25g精制后的无水AlCl3样品,溶于过量的NaOH溶液,过滤出沉淀物,沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重,其残留固体质量为0.32g。则AlCl3产品的纯度为()。
A.RNaseP中能催化tRNA加工的物质是蛋白质
B.M1能为tRNA的体外加工提供反应所需活化能
C.RNA水解酶可将RNaseP的组成物质都水解成单体
D.核心组件M1的催化作用具有高效性、专一性等特点
把CaCl2与Na2HPO4溶液混合时,可得磷酸八钙CasH2(PO4)6●5H2O晶体沉淀,把所得沉淀长时间加热可以水解生成羟基磷灰石结晶Cas(PO4)3(OH)。写出水解的反应方程式并讨论下列问题。
1.下列两种方法中,哪一种得到的羟基磷灰石多?为什么?
①1mol/dm3 CaCl2 50cm3 和1mol/dm3 Na2HPO4 30cm3 混合后,将所得
CagH2(PO4)6. 5H2O滤出。再将它放在80cm3水中于80°C加热5小时。
②lmol/dm3 CaCl2 50cm3和1mol/dm3 Na2HPO4 30cm3混合后,直接在80°C加热5小时。
2.在实验中,按①法制得的产物含Ca与含P摩尔比为1.5。计算CagH2(PO4)6中有多少摩尔百分比已转化为Cas(PO4)3(OH)?
A.将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中,制备Fe(OH)3胶体
B.FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板,说明铁比铜金属性强
C.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D.Fe与Cl2反应生成FeCl3,推测Fe与I2反应生成FeI3
A.将乙醇和浓硫酸混合加热,生成的气体先通过足量的水,再通过足量的氢氧化钠溶液,最后通过少量溴水,观察到溴水褪色,证明反应生成了乙烯
B.将某卤代烃和氢氧化钠溶液混合加热,向反应后的溶液中滴加硝酸银溶液,若生成淡黄色沉淀,说明含有溴原子
C.向甲酸溶液中滴加少量新制氢氧化铜悬浊液,加热,未看到砖红色沉淀,说明甲酸分子结构中没有醛基
D.淀粉溶液中加热一定量的稀硫酸,充分加热后再滴加碘水,观察溶液变蓝色,说明淀粉没有水解