根据下列反应(假设离子浓度均为1.0molL-1) Ni(s)+Sn2+(aq)=Ni2+(aq)+Sn(s) Cl2(g)+2Br
根据下列反应(假设离子浓度均为1.0molL-1) Ni(s)+Sn2+(aq)=Ni2+(aq)+Sn(s) Cl2(g)+2Br-1(aq)=Br2(l)+2Cl-(aq) 试分别计算: (1)它们组成的原电池电动势,并指出正负极。 (2)298K时的平衡常数。 (3)298K反应的标准吉布斯函数变△rGΘm。
根据下列反应(假设离子浓度均为1.0molL-1) Ni(s)+Sn2+(aq)=Ni2+(aq)+Sn(s) Cl2(g)+2Br-1(aq)=Br2(l)+2Cl-(aq) 试分别计算: (1)它们组成的原电池电动势,并指出正负极。 (2)298K时的平衡常数。 (3)298K反应的标准吉布斯函数变△rGΘm。
高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产,原理为:3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH 主要的生产流程如下:问题一、写出反应①的离子方程式()。
问题二、流程图中“转化”是在某低温下进行的,说明此温度下Ksp(K2FeO4)()Ksp(Na2FeO4)〔填“>”或“<”或“=”〕。
问题三、反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。
图1为不同的温度下,Fe(NO3)3不同质量浓度对生成率的影响;
图2为一定温度下,Fe(NO3)3质量浓度最正确时,NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响
①工业生产中最正确温度为()℃,此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最正确质量浓度之比为()。
②假设NaClO加入过量,氧化过程中会生成Fe(OH)3,写出该反应的离子方程式:()。假设Fe(NO3)3加入过量,在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化复原反应生成K3FeO4,此反应的离子方程式:()。
问题四、K2FeO4在水溶液中易水解:
4FeO42—+10H2O4Fe(OH)3+8OH—+3O2↑。在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法,则洗涤剂最好选用溶液()(填序号)。
AH2O
BCH3COONa、异丙醇
CNH4Cl、异丙醇
DFe(NO3)3、异丙醇
A.可能含有Na+
B.可能含有SO42-
C.一定不含Cl-
D.一定含有NH4+
A.e3+
B.r3+
C.Zn2+
D.Mg2+
A.化学变化中分子种类发生改变,则分子种类发生改变的变化一定是化学变化
B.Na+、Cl-的最外层电子数均为8,则最外层电子数为8的粒子都是离子
C.有氧气参加的反应一定是氧化反应,则氧化反应一定有氧气参加
D.中和反应一定生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应
以黄铁矿为原料制硫酸产生的废渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等。现以此废渣制备铁红(Fe2O3)的过程如下。此浓度时,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH由见右表。问题一、酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式是()。
问题二、复原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+复原为Fe2+,而本身被氧化为SO42-,写出有关的离子方程式:()。
问题三、氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出,写出有关的离子方程式:()。
问题四、为了确保铁红的质量,氧化过程需要调节溶液pH的范围为()≤pH<()。
问题五、假设NaOH加入过量,所的铁红产品中有其它杂质,但可能无Al2O3,其原因是(用离子方程式表示):() 。
A.可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀
B.Ksp越小,难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱
C.Ksp的大小与离子浓度无关,只与难溶电解质的性质和温度有关
D.相同温度下,AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同
A.反应后,溶液中四种离子之间可能满足:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H +)>c(OH-)
B.反应后,若溶液呈酸性,则NaOH完全反应
C.反应后,若溶液呈碱性,则CH3COOH完全反应
D.反应后,若c(CH 3COO -)=c(Na +),则NaOH溶液和CH 3COOH溶液的浓度相等
A.HY一定是弱酸
B.酸性HX>HY
C.HX一定是强酸
D.反应开始时二者生成H2的速率相同