题目内容
（请给出正确答案）
A.从氟到碘，单质的氧化性逐渐减弱，氢化物的还原性逐渐增强
B.等物质的量的钠原子比铝原子失去的电子数少，所以钠比铝的还原性弱
C.从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
D.氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧气比硫的氧化性强
答案
B、等物质的量的钠原子比铝原子失去的电子数少，所以钠比铝的还原性弱
如果结果不匹配，请 联系老师 获取答案
更多“下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（）”相关的问题
A.气态氢化物的稳定性：H2O＞SiH4＞NH3
B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C.门捷列夫提出的元素周期律为发现新元素、寻找新材料提供了新思路
D.在元素周期表中，从ⅢB族到ⅡB族的10个纵列中，所有的元素都是金属元素
A.从左到右，原子半径逐渐减小
B.从左到右，元素原子的氧化性减弱，还原性增强
C.从左到右，元素的最高正价从+1价递增到+7价（氧氟除外），负价由-4价递变到-1价
D.从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强（氧氟除外）
A.原子半径按X、Y、Z的顺序逐渐减小
B.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱
C.三种元素阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强
D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱
A.Y单质可以从海水中提取
B.离子半径：X－>Y－
C.气态氢化物的稳定性：HX<HZ
D.单质的氧化性：Y>Z
A.2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱
B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱
C.－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强
D.卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色逐渐变浅，密度逐渐增大
A.三种元素的阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强
B.它们单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱
C.它们的原子半径按X、Y、Z的顺序减小
D.它们的气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
A.非金属性：Cl ＞ S
B.气态氢化物的稳定性：HCl ＞ H2S
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4 ＞ HClO4
D.单质的氧化性：Cl2 ＞ S
A.核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同
B.同周期的主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强
C.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是非金属元素
D.原子最外层电子数大于4的元素一定是非金属元素
A.元素周期表是元素按原子量大小排列而成的
B.从第一周期到第三周期元素，其原子的价电子数和族数是一致的
C.主族元素中（氢除外）族序数越小的元素，其最高价氧化物的水化物碱性越强
D.元素周期表是元素周期律的具体表现形式
