NH3的分解反应为2NH3(g)N2(g)+3H2(g),在673K和100kPa总压下NH3(g)的解离度为98%,求该温度下反应的。
NH3的分解反应为2NH3(g)N2(g)+3H2(g),在673K和100kPa总压下NH3(g)的解离度为98%,求该温度下反应的。
NH3的分解反应为2NH3(g)N2(g)+3H2(g),在673K和100kPa总压下NH3(g)的解离度为98%,求该温度下反应的。
合成氨反应为3H2(g)+N2(g)∩2NH3(g),所用反应物氢气和氮气的摩尔比为3:1,在673K、1000kPa压力下达成平衡,平衡产物中氨的摩尔分数为0.0385。试求:(1)该反应在该条件下的标准平衡常数;(2)在该温度下,若要使氨的摩尔分数为0.05,应控制总压为多少。
已知在427℃时各物质的热力学函数
在该温度下反应N2+3H2(g)====2NH3(g)达平衡时,[N2]=1.0mol·dm-3,[H2]=3.0mol·dm-3。求NH3的浓度。
A.3υ正(N2)=υ正(H2)
B.υ正(N2)=υ逆(NH3)
C.2υ正(H2)=3υ逆(NH3)
D.υ正(N2)=3υ逆(H2)
A.S=1,K=1
B.S=3,K=2
C.S=3,K=1
D.S=3,K=3
A.1.2mol/(L·min)
B.1.8mol/(L·min)
C.0.6mol/(L·min)
D.0.4mol/(L·min)
A.v(H2)=v(N2)=v(NH3)
B.v(N2)=3v(H2)
C.v(NH3)=3 v(H2)/2
D.v(H2)=3v(N2)
在298K时,NH4HS(s)在一真空瓶中的分解反应为
NH4HS(s)===NH3(g)+H2S(g)
(1)达平衡后,测得总压为66.66kPa,计算标准平衡常数,设气体为理想气体;
(2)若瓶中已有NH3(g),其压力为40.00kPa,计算这时瓶中的总压。
A.(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2
B.氨气的百分含量不再变化
C.断开1个N≡N键的同时有6个N—H键生成
D.混合气体的质量不随时间的变化而变化
A.容器内的温度不再变化
B.容器内的压强不再变化
C.相同时间内,,断开H—H键的数目和生成N—H键的数目相等
D.容器内气体的浓度c(N2)︰c(H2)︰c(NH3)=1︰3︰2
A.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大
B.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小
C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时,反应达到平衡
D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大
A.2v(NH3) = v(CO2)
B.密闭容器中混合气体的密度不变
C.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变
D.密闭容器中氨气的体积分数不变