首页 > 建筑工程类考试

题目内容（请给出正确答案）

[主观题]

电极反应Au3＋＋3eAu的标准电极电势为1．52 V，若向溶液中加入足够的Cr以形成AuCl4－，当Cl－和AuCl4－的

电极反应Au3++3e

电极反应Au3＋＋3eAu的标准电极电势为1．52 V，若向溶液中加入足够的Cr以形成AuCl4－， Au的标准电极电势为1．52 V，若向溶液中加入足够的Cr以形成AuCl4-，当Cl-和AuCl4-的浓度均为1．00 mol.dm-3时，电极电势降为1．00 V。试计算反应Au3++4Cl-

电极反应Au3＋＋3eAu的标准电极电势为1．52 V，若向溶液中加入足够的Cr以形成AuCl4－， AuCl4-的配位平衡常数(K稳)。

查看答案

如果结果不匹配，请联系老师获取答案

您可能会需要：

重置密码查看订单联系客服

安装优题宝APP，拍照搜题省时又省心！

更多“电极反应Au3＋＋3eAu的标准电极电势为1．52 V，若向…”相关的问题

第1题

下列电极反应中，有关离子浓度减小相同的倍数，电极电势增大的是( )

A.Sn⁴⁺+2e→Sn²⁺

B.Cl₂+2e→2Cl^-

C.Fe²⁺+2e→Fe

D.2H⁺+2e→H₂

点击查看答案

第2题

下列电极，标准电极电势最高的为：

A.Ag⁺/Ag；

B.AgCl/Ag；

C.AgBr/Ag；

D.AgI/Ag。

点击查看答案

第3题

写出下列电池的电池反应： Cd（s)｜Cd2+（a=0．01)｜Cl-（a=0．5)｜Cl2（100kPa)｜Pt，并计算298K时，各

写出下列电池的电池反应： Cd(s)｜Cd2+(a=0．01)｜Cl-(a=0．5)｜Cl2(100kPa)｜Pt，并计算298K时，各电极的电极电势及电池电动势，根据计算结果指出此电池反应能否自发进行？

点击查看答案

第4题

在选择氧化还原指示剂时，指示剂变色的（）应落在滴定的突跃范围内，至少也要与突跃范围有足够的重合。

A.电极电势

B.电势范围

C.标准电极电热

D.电势

点击查看答案

第5题

关于电动势，下列说法正确的是()。

A.电动势的大小表明了电池反应的趋势

B.电动势的大小表征了原电池反应所做的最大非体积功

C.标准电动势小于零时，电池反应不能进行

D.标准平衡常数为1时，该电池反应达平衡

E.某些情况下电动势的值与电极电势值相同

点击查看答案

第6题

极化曲线是描述电极电势与通过电极的电流密度之间关系的曲线。()

点击查看答案

第7题

极化是电极上有电流通过时，电极电势偏离其平衡值的现象。()

点击查看答案

第8题

下列电极的电极电势与介质酸度无关的为（）。

A.O2/H2O

B.MnO4-/Mn2+

C.Ag（CN）2-/Ag

D.AgCl/Ag

点击查看答案

第9题

用0.1mol•L－1Sn2+和0.01mol•L－1Sn4+组成的电极，其电极电势是（）。

A.EΘ+0.0592/2

B.EΘ+0.0592

C.EΘ-0.0592

D.EΘ-00592/2

点击查看答案

第10题

金属铁在25℃时标准电极反应Fe→Fe2++2e,标准电极电位为（）

A.—0.40V

B.—0.50V

C.—0.44V

D.—0.036V

点击查看答案

第11题

写出下面电池的电极反应和电池反应，并计算298K时电池的电动势。已知电池的标准电动势为0．4402V。

Fe(s)｜Fe2+(a=0．05)｜｜H+(a=0．1)｜H2(100kPa)｜Pt

点击查看答案

违法和不良信息举报电话：400-118-7898

举报/反馈/投诉邮箱：deng＃ujigu.com（请将＃替换成@）