题目内容
（请给出正确答案）
A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH＝－1367.0kJ/mol（燃烧热）
B.NaOH(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol（中和热）
C.S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH＝－269.8kJ/mol（反应热）
D.2NO2=O2+2NOΔH＝+116.2kJ/mol（反应热）
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A.Fe+S=FeS△H=-95.6kJ/mol（反应热）
B.NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和热）
C.C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0kJ/mol（燃烧热）
D.S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-269.8kJ/mol（反应热）
A.生成11.2LO2时放热98kJ
B.反应物总能量小于生成物总能量
C.H2O为气态时，放出的热量大于196kJ
D.正反应的活化能小于逆反应的活化能
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
B.从C（石墨）＝C（金刚石）△H＝+1.9kJ•mol－1，可知石墨比金刚石更稳定
C.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝－285.8kJ•mol－1
D.由H+（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3kJ•mol－1，可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJ
A.ΔH1－ΔH2＝ΔH3
B.ΔH1＋ΔH2＝ΔH3
C.ΔH2－ΔH1＝ΔH3
D.ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0
A.热化学方程式中的化学计量数表示分子数
B.该反应中的ΔH2>0
C.该反应中的ΔH2＝－571.6 kJ/mol
D.该反应与题述反应互为可逆反应
A.碳的燃烧热ΔH为0.5ΔH1 kJ/mol
B.②能表示CO燃烧热的热化学方程式
C.碳的燃烧热ΔH＝0.5（ΔH1＋ΔH2）
D.碳的燃烧热小于CO的燃烧热
A.热化学方程式中化学计量数表示分子数
B.该反应ΔH2大于零
C.该反应ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1
D.该反应与上述反应属于可逆反应
A.吸热88 kJ
B.吸热2.44 kJ
C.放热4.98 kJ
D.放热44 kJ
A.ΔH＝＋88 kJ/mol
B.ΔH＝＋2.44 kJ/mol
C.ΔH＝－4.98 kJ/mol
D.ΔH＝－44 kJ/mol
