已知热化学方程式:H2O(g)===H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+241.8 kJ·mol-1H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1当1 g液态水变为水蒸气时,其热量变化是()
A.吸热88 kJ
B.吸热2.44 kJ
C.放热4.98 kJ
D.放热44 kJ
B、吸热2.44 kJ
A.吸热88 kJ
B.吸热2.44 kJ
C.放热4.98 kJ
D.放热44 kJ
B、吸热2.44 kJ
A.ΔH=+88 kJ/mol
B.ΔH=+2.44 kJ/mol
C.ΔH=-4.98 kJ/mol
D.ΔH=-44 kJ/mol
A.-252.9 kJ·mol-1
B.+252.9 kJ·mol-1
C.-604.5 kJ·mol-1
D.+604.5 kJ·mol-1
A.氢原子的能量比氢分子的能量低
B.一个氢原子与一个氢原子结合生成1个氢分子且放出435.7kJ的能量
C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气,并吸热131.3kJ
D.固态碳和液态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3kJ能量
A.碳的燃烧热ΔH为0.5ΔH1 kJ/mol
B.②能表示CO燃烧热的热化学方程式
C.碳的燃烧热ΔH=0.5(ΔH1+ΔH2)
D.碳的燃烧热小于CO的燃烧热
A.碳和水反应吸收131.3 kJ的热量
B.1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气,并吸收131.3 kJ热量
C.1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气,吸收热量131.3 kJ
D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收热量131.3 kJ
A.Fe+S=FeS△H=-95.6kJ/mol(反应热)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ/mol(中和热)
C.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ/mol(燃烧热)
D.S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-269.8kJ/mol(反应热)
A.生成11.2LO2时放热98kJ
B.反应物总能量小于生成物总能量
C.H2O为气态时,放出的热量大于196kJ
D.正反应的活化能小于逆反应的活化能
A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0kJ/mol(燃烧热)
B.NaOH(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol(中和热)
C.S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-269.8kJ/mol(反应热)
D.2NO2=O2+2NOΔH=+116.2kJ/mol(反应热)
A.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)===1/2K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-11.46 kJ•mol-1
B.2KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-11.46 kJ·mol-1
C.2KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1
D.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)===1/2K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ•mol-1
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多
B.从C(石墨)=C(金刚石)△H=+1.9kJ•mol-1,可知石墨比金刚石更稳定
C.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-285.8kJ•mol-1
D.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1,可知:含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出热量等于57.3kJ