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已知电池(-)Cu|Cu2+(0.1mol·dm-3)||Ag+(0.01mol·dm-3)|Ag()，
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电池Cu│Cu+‖ Cu+Cu2+│Pt和电池Cu│Cu2+‖ Cu2+Cu+│Pt的反应军写成Cu + Cu2+ ？ 2Cu+，此两电池的()。
AΔrGθM、Eθ均相同
BΔrGθM相同，Eθ不同
CΔrGθM不同;Eθ相同
DΔrGθM、Eθ均不同
A.E1－E2
B.E1－2E2
C.E2－E1
D.2E2－E1
有如下电池
Cu(s)|CuAc2(0.1mol·kg-1)|AgAc(s)|Ag(s)
已知298K时该电池的电动势E(298K)=0.372V，温度为308K时，E(308K)=0.374V，设电动势随温度的变化是均匀的。又已知298K时，
A.Kθf([Cu(NH3)4]2+)增大
B. [Cu2+]增大
C. Kθf([Cu(NH3)4]2+)减小
D. [Cu2+]减小
A.稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2O
B.氧化镁与稀盐酸混合：MgO +2H+ = Mg2+ + H2O
C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu +Ag+ = Cu2+ + Ag
D.稀硝酸滴在石灰石上：Ca CO3+2H+ = Ca2+ + H2 CO3
求下列反应在298.15K的标准摩尔反应焓变298.15K。
(1)Fe(s)+Cu2+(aq)→Fe2+(aq)+Cu(s)
(2)AgCl(s)+Br-(aq)→AgBr(s)+Cl-(aq)
(3)Fe2O3(s)+6H+(aq)→2Fe3+(aq)+3H2O(l)
(4)Cu2+(aq)+Zn(s)→Cu(s)+Zn2+(aq)
A、增大Zn2+浓度
B、减小Cu2+浓度
C、向Cu2+溶液中加氨水
D、向Zn2+溶液中加氨水
A.O32－、Cl－、OH－
B.O32－、OH－、Cl－
C.l－、OH－、CO32－
D.OH－、Cl－、CO32－
A.滤渣中一定有Zn
B.滤渣中一定有Ag和Cu
C.滤渣中可能有Cu
D.滤液中一定有Ag +和Cu2+
A.l2与H2O反应：Cl2＋H2O = 2H＋＋ClO－＋ Cl-
B.向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸：2H+ +SiO32- ═ H2SiO3（胶体）
C.向AlCl3溶液中滴加氨水至过量：Al3+ + 3OH- ══ Al（OH）3↓
D.将铜片投入稀盐酸中： Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑
碘量法测定CuSO4含量，试样溶液中加入过量的KI，下列叙述其作用错误的是
A.还原Cu2+为Cu+
B.防止I2挥发
C.与Cu+形成CuI沉淀
D.把CuSO4还原成单质Cu
