A.在HNO3介质中进行,酸度控制在0.1~1mo1/L
B.加入铁铵矾指示剂后,加入定量过量的AgNO3标准溶液
C.用NH4SCN标准滴定溶液滴定过量的Ag+
D.至溶液成红色时,停止滴定,根据消耗标准溶液的体积进行计算
(1)为什么要加入过量的KI?指示剂是什么?滴定到何时加入指示剂?
(2)在接近终点时加入KSCN的作用是什么?
(3)滴定时的酸度过高或过低有什么影响?调节酸度为何用H2SO4而不用HCl?
(4)写出有关反应和结果计算式(WCu%)。
A.硫酸铈标准溶液可直接配制
B.Ce2+被还原为Ce3+,只有一个电子转移,不生成中间价态产物
C.在酸度低于1mo/L时,磷酸对测定无干扰
D.可在盐酸介质中直接滴定Fe2+,C1-无影响
A.采用电位滴定仪检测,没有电位滴定仪的采用 pH 计指示终点
B.使用 pH 计指示终点时,样品温度需调整到 25℃或采用温度补偿功能
C.用电位滴定仪或 pH计,滴定中需要用磁力搅拌器搅拌,滴定至 pH 值 8.30±0.01 并稳定 4-5 秒,整个滴定过程在 1 分钟内完成
D.±0.01 并稳定 4-5 秒,整个滴定过程在 1 分钟内完成
A.含抗生素的牛奶更容易发酵
B.温度越高,制作酸奶需要的时间越短
C.牛奶变酸的同时,其中糖类发生了变化
D.所有物质都装瓶后,发酵前加热灭菌,酸奶凝固的更好