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A.H0：μ≤c，α=0.01
B.H0：μ≥c，α=0.05
C.H0：μ≤c，α=0.05
D.H0：μ≥c，α=0.01
A.生产前应确认无上次生产遗留物
B.应防止尘埃的产生和扩散
C.不同产品品种、规格的生产操作可在同一生产操作间同时进行
D.每一条生产操作间或生产用设备、容器应有所生产的产品或物料名称、数量、批号、数量等状态标志
A.在线或第二天样评价为不合格的样品，后期跟踪需用仲裁法品评，品评人数不少于5人，保存评价记录
B.成品、半成品、原料合并成立仲裁评价小组；辅料单独成立仲裁评价小组，辅料的仲裁至少2人参与
C.口感仲裁结果不得随意更改，与其他检验记录要求一致
D.产品仲裁时应避免该批产品的生产班组人员参与，保证公正性
A.6个月
B.1年
C.2年
D.3年
E.4年
以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。
Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液。
Ⅲ.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液
Ⅳ.将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体
Ⅴ.煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体
已知：NH4HCO3在热水中分解
问题一、Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是（）
问题二、Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用（）
问题三、Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是（）。假设FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体外表变为红褐色，该变化的化学方程式是（）
问题四、Ⅳ中，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验的操作是（）。
问题五、已知煅烧FeCO3的化学方程式是
。现煅烧464.0kg的FeCO3，得到316.8kg产品。假设产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是（）kg。（摩尔质量/g·mol-1：FeCO3116Fe2O3160FeO72）
A.30
B.6
C.20
D.5
A.180
B.350
C.170
D.113.9
