题目内容
（请给出正确答案）
电池Zn|ZnCl2(0.05mol·kg-1)|AgCl(s)|Ag(s)的电动势与温度的关系为E/V=1.015-4.92×10-4(R/K-298)。试计算在298K，当电池有2mol电子的电荷量输出时，电池反应的△rGm、△rHm、△rSm和此过程的可逆热效应QR。
如果结果不匹配，请 联系老师 获取答案
更多“电池Zn|ZnCl2（0.05mol·kg1)|AgCl（s…”相关的问题
测得电池Zn(s)|ZnCl2(a=0.05)|AgCl(s)|Ag(s)的电动势在298K时为1.015V，温度系数
为-4.92×10-4V/K，试写出电池反应并计算当电池有2mol电子电量输出时，电池反应的△rGm、△rSm、△rHm及电池的可逆热Qr。
A.Zn、Cu、ZnSO4
B.u、Zn、 ZnCl2
C.u、Zn、CuCl2
D.Zn、Cu、CuSO4
A.Cu、Zn、ZnCl2
B.Cu、Zn、CuCl2
C.Zn、Cu、CuCl2
D.Zn、Cu、CuSO4
有电池Zn(s)|ZnCl2(0.005mol·kg-1)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)，已知在298K时的电动势为1.227V，Debye-Huckel极限公式中的常数A=0.509(mol·kg-1)-1/2。试求：
A.Zn|ZnCl2（aq）|Cl2（p）|Pt
B.Zn|ZnCl2（aq）|KCl（aq）|AgCl|Ag
C.Pt|H2（p1）|HCl（aq）|Cl2（p2）|Pt
D.Ag|AgCl（s）|KCl（aq）|Cl2（p）|Pt
写出下列各电池的电池反应。应用表7.7.1(在教材中)的数据计算25℃时各电池的电动势及电池反应的摩尔吉布斯函数变，并指明各电池反应能否自发进行。
(1)Pt|H2(g,100kPa)|HCl[a(HCl)=1]|Cl2(g,100kPa)|Pt
(2)Zn|ZnCl2[a(ZnCl2)=0.5]|AgCl(S)|Ag
根据标准电极电势计算298 K时下列电池的电动势及电池反应的平衡常数。
(1)(-)Pb|Pb2+(0.1mol·L-1)||Cu2+(0.5mol·L-1)|Cu()
(2)(-)Sn|Sn2+(0.05mol·L-1)||H+(1.0mol·L-1)|H2(105Pa)|Pt()
(3)(-)Pt|H2(105Pa)|H+(1mol·L-1)||Sn4+(0.5mol·L-1)，Sn2+(0.1mol·L-1)|Pt()
(4)(-)Pt|H2(105Pa)|H+(0.01mol·L-1)||H+(1.0mol·L-1)|H2(105Pa)|Pt()
A.2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2↑
B.2Ag + 2HCl = 2AgCl + H2↑
C.Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
D.u + 2HCl = CuCl2 + H2↑
A.e CuCl2 ZnSO4
B.Zn Cu FeSO4
C.u FeCl2 ZnCl2
D.Zn Fe Cu HCl
A.Zn +2HCl == ZnCl2 + H2
B.uO + 2HCl == CuCl2 + H2O
C.u（OH）2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O
D.gNO3 + HCl == AgCl + HNO3
