题目内容
（请给出正确答案）
根据标准电极电势计算298 K时下列电池的电动势及电池反应的平衡常数。
(1)(-)Pb|Pb2+(0.1mol·L-1)||Cu2+(0.5mol·L-1)|Cu()
(2)(-)Sn|Sn2+(0.05mol·L-1)||H+(1.0mol·L-1)|H2(105Pa)|Pt()
(3)(-)Pt|H2(105Pa)|H+(1mol·L-1)||Sn4+(0.5mol·L-1)，Sn2+(0.1mol·L-1)|Pt()
(4)(-)Pt|H2(105Pa)|H+(0.01mol·L-1)||H+(1.0mol·L-1)|H2(105Pa)|Pt()
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写出下列电池的电池反应： Cd(s)｜Cd2+(a=0．01)｜Cl-(a=0．5)｜Cl2(100kPa)｜Pt，并计算298K时，各电极的电极电势及电池电动势，根据计算结果指出此电池反应能否自发进行？
298K时，已知
，试计算：(1)反应Hg2++2e→
Hg22+的标准电极电势；(2)为反应Hg+Hg2+→Hg22+设计电池，并计算该反应的标准平衡常数。
计算298K时,如下反应的标准摩尔Gibbs自由能变化值和标准平衡常数。
已知298 K时,HI、H2、I2、的有关数据如下:
电极反应Au3++3e
Au的标准电极电势为1．52 V，若向溶液中加入足够的Cr以形成AuCl4-，当Cl-和AuCl4-的浓度均为1．00 mol.dm-3时，电极电势降为1．00 V。试计算反应Au3++4Cl-
AuCl4-的配位平衡常数(K稳)。
在25℃时用下列电池
标准氢电极|待测pH试液||饱和甘汞电极测得如下一系列溶液的电动势，试根据电动势计算溶液的pH。
有如下电池
已知298K时该电池的电动势E(298K)=0.372V,温度为308K时,E(308K)=0.374V,设电动势随温度的变化是均匀的。又已知298 K时,
. (1)写出电极反应和电池反应;(2)当电池可逆地输出2mol电子的电荷量时,求电池反应的
和
;(3)求醋酸银AgAc(s)的溶度积
,设活度因子均为1。
A.电动势的大小表明了电池反应的趋势
B.电动势的大小表征了原电池反应所做的最大非体积功
C.标准电动势小于零时，电池反应不能进行
D.标准平衡常数为1时，该电池反应达平衡
E.某些情况下电动势的值与电极电势值相同
银可能受H2S气体的腐蚀而发生下列反应
已知在298 K和100 kPa压力下,Ag2S(s)和H2S(g)的标准生成Gibbs自由能
分别为- 40.26kJ·mol-1和-33.02 kJ·mol-1。试问在298 K和100 kPa压力下，
(1)在H2S(g)和H2(g)的等体积的混合气体中,Ag是否会被腐蚀生成Ag2S(s)？
(2)在H2S(g)和H2(g)的混合气体中,H2S(g)的摩尔分数低于多少时便不至于使Ag被腐蚀？
已知下列标准电极电势：EΘ(Cu2+／Cu)=0．340V，EΘ(Cu2+／Cu+)=0．159V，Ksp(CuCl)=1．72×10-7，试计算下列反应的标准平衡常数： (1)Cu2++Cu=2Cu+； (2)Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl(s)。
已知25℃时EΘ(Fe3+/Fe)=-0.036V，EΘ(Fe3+/Fe2+)=0.770V。试计算25℃时电极(Fe2+/Fe)的标准电极电势EΘ(Fe2+/Fe)。
