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298K，1molO2从101.325Pa绝热可逆压缩到6×101325Pa，求Q、W、ΔU、ΔH、ΔG、ΔS。已知298K氧的规定熵为205.03J/(K·mol)。(氧为双原子分子，若为理想气体，
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有5mol He(g)，可看做理想气体，已知其CV,m=1.5R，从始态273K、100kPa变到终态298K、1000kPa，求该过程的熵变。
A.足量MnO2和100mL6mol/L浓盐酸反应产生Cl2的分子数为0.15NA
B.100mL1molFeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中碳碳单键的数目为3NA
D.密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA
A.容器中三氧化硫体积保持不变
B.容器中混合物的压强保持不变
C.混合物的总的物质的量保持不变
D.容器中SO2、O2与SO3的物质的量之比为2︰1︰2
A.容器中，SO2、O2与SO3共存且浓度相等
B.容器中，SO2、O2与SO3的物质的量之比为2︰1︰2
C.正反应生成SO3的速率等于逆反应生成O2的速率
D.反应容器内混合气体平均相对分子质量不随时间的变化而改变
A.容器内压强不再变化，说明反应达到平衡状态
B.当c（SO2）：c（O2）=2:1表明反应达到平衡状态
C.加入合适的催化剂可显著增大反应速率，提高SO2的转化率
D.达到平衡状态时，相同时间内，每消耗2molSO3的同时生成1molO2
A.容器中，SO2、O2与SO3共存且浓度相等
B.容器中，SO2、O2与SO3的物质的量之比为2︰1︰2
C.正反应生成SO3的速率等于逆反应生成O2的速率
D.反应容器内混合气体平均式量不随时间的变化而改变
①2NH₃（g）→N₂（g）+3H₂（g）rHmΘ＝92.2kJ·mol—1
②H₂（g）+ 1/2O₂（g）→H₂O（g）rHmΘ＝-241.8 kJ·mol-1
③4NH₃（g）+5O₂（g）→4NO（g）+6H₂O（g）rHmΘ＝-905。6 kJ·mol-1
试确定fHmΘ（NH₃，g，298K）＝（）kJ·mol-1；fHmΘ（H₂O，g，298K）＝（）kJ·mol—1；fHmΘ（NO，g，298K）＝（）kJ·mol—1。由NH₃（g）生产1.00kgNO（g）则放出热量为（）kJ。
反应N2O5→2NO2+1/2O2在298K时的速率常数为3.46×10-5s-1，在318K时的速率常数为4.98×10-4s-1，则308K时的反应速率常数为（）10-4s-1。（保留两位小数）
