已知298K时,H2+1/2O2=H2O(l)的反应热:ΔrHm为-285.84kJ/mol,H2、O2、H2O(l)、H2O(g)的热容分别为29.07-0.8×10-3T,31.46+3.34×10-3T,74.48和30.36+9.61×10-3TJ/(K·mol)。水的摩尔气化热为40.6kJ/mol。试计算该反应在500K时的△rHm。
已知下列热化学方程式: Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g);qp=-27.6 kJmol-1 3Fe2O3(s)+C0(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g);qp=-58.6 kJmol-1 Fe3O4(s)+C0(g)=3FeO(s)+CO2(g);qp=38.1 kJmol-1 不用查表,试计算下列反应的g。。 FeO(S)+CO(g)=Fe(S)+CO2(g)
A.热化学方程式中的化学计量数表示分子数
B.该反应中的ΔH2>0
C.该反应中的ΔH2=-571.6 kJ/mol
D.该反应与题述反应互为可逆反应
A.442.3kJ•mol<sup>-1</sup>
B.260.7kJ•mol<sup>-1</sup>
C.–442.3kJ•mol<sup>-1</sup>
D.-260.7kJ•mol<sup>-1</sup>
A.碳的燃烧热ΔH为0.5ΔH1 kJ/mol
B.②能表示CO燃烧热的热化学方程式
C.碳的燃烧热ΔH=0.5(ΔH1+ΔH2)
D.碳的燃烧热小于CO的燃烧热
A.吸热88 kJ
B.吸热2.44 kJ
C.放热4.98 kJ
D.放热44 kJ
A.ΔH=+88 kJ/mol
B.ΔH=+2.44 kJ/mol
C.ΔH=-4.98 kJ/mol
D.ΔH=-44 kJ/mol
A.热化学方程式中化学计量数表示分子数
B.该反应ΔH2大于零
C.该反应ΔH2=-571.6 kJ·mol-1
D.该反应与上述反应属于可逆反应
A.=196.64 kJ
B.=98.32 kJ
C.<196.64 kJ
D.>196.64 kJ
A.Q1<Q2
B.生成物总能量均高于反应物总能量
C.由1 mol C反应生成1 mol CO时放出Q1 kJ热量
D.1 mol CO2具有的能量大于1 mol干冰具有的能量