题目内容
（请给出正确答案）
A.442.3kJ•mol<sup>-1</sup>
B.260.7kJ•mol<sup>-1</sup>
C.–442.3kJ•mol<sup>-1</sup>
D.-260.7kJ•mol<sup>-1</sup>
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有电池Zn(s)|ZnCl2(0.005mol·kg-1)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)，已知在298K时的电动势为1.227V，Debye-Huckel极限公式中的常数A=0.509(mol·kg-1)-1/2。试求：
已知298K时，H2+1/2O2=H2O(l)的反应热：ΔrHm为-285.84kJ/mol，H2、O2、H2O(l)、H2O(g)的热容分别为29.07-0.8×10-3T，31.46+3.34×10-3T，74.48和30.36+9.61×10-3TJ/(K·mol)。水的摩尔气化热为40.6kJ/mol。试计算该反应在500K时的△rHm。
测得电池Zn(s)|ZnCl2(a=0.05)|AgCl(s)|Ag(s)的电动势在298K时为1.015V，温度系数
为-4.92×10-4V/K，试写出电池反应并计算当电池有2mol电子电量输出时，电池反应的△rGm、△rSm、△rHm及电池的可逆热Qr。
电池Zn|ZnCl2(0.05mol·kg-1)|AgCl(s)|Ag(s)的电动势与温度的关系为E/V=1.015-4.92×10-4(R/K-298)。试计算在298K，当电池有2mol电子的电荷量输出时，电池反应的△rGm、△rHm、△rSm和此过程的可逆热效应QR。
有如下电池
已知298K时该电池的电动势E(298K)=0.372V,温度为308K时,E(308K)=0.374V,设电动势随温度的变化是均匀的。又已知298 K时,
. (1)写出电极反应和电池反应;(2)当电池可逆地输出2mol电子的电荷量时,求电池反应的
和
;(3)求醋酸银AgAc(s)的溶度积
,设活度因子均为1。
有如下电池
Cu(s)|CuAc2(0.1mol·kg-1)|AgAc(s)|Ag(s)
已知298K时该电池的电动势E(298K)=0.372V，温度为308K时，E(308K)=0.374V，设电动势随温度的变化是均匀的。又已知298K时，
A、1.0
B、4.25×10-16
C、1.81×10-31
D、0.86
298K时，反应H2(g)+Ag2O(s)====2Ag(s)+H2O(l)的恒容热效应QV=-252.79kJ·mol-1。在298K、标准压力下，将上述反应体系构成一可逆原电池，则其电动势的温度系数为-5.044×10-4V·K-1。求Ag(s)|Ag2O(s)|OH-电极的
。已知298K时水的离子积Kw=1×10-14。
A.Q1<Q2
B.生成物总能量均高于反应物总能量
C.由1 mol C反应生成1 mol CO时放出Q1 kJ热量
D.1 mol CO2具有的能量大于1 mol干冰具有的能量
已知298K时，正辛烷C8H18(g)的标准摩尔燃烧焓为 -5512．4kJ.mol-1，二氧化碳CO2(g)和水H2O(1)的标准摩尔生成焓分别为393．5和-285.8mol-1；正辛烷C8H18(g)、氢气H2(g)和石墨C(s)的标准摩尔熵分别为463．71、130．68和5．74J.K-1.mol-1，计算 (1)298K时C8H18(g)生成反应的
1.jpg)
(2)298K及标准压力下该生成反应达到平衡时C8H18(g)的摩尔分数； (3)讨论温度和压力对C8H18(g)生成反应的影响。
A.-3.7kJ∙mol-1
B.3.7kJ∙mol-1
C.1.2kJ∙mol-1
D.-1.2kJ∙mol-1
