题目内容
（请给出正确答案）
A、1.0
B、4.25×10-16
C、1.81×10-31
D、0.86
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在298K反应BaCl2·H2O(s)====BaCl2(s)+H2O(g)达平衡时，p(H2O)=330Pa。则反应的ΔrGθm为( )kJ·molq-1。
(A) -14.2 (B) 14.2 (C) 142 (D) -142
298K时，已知
，试计算：(1)反应Hg2++2e→
Hg22+的标准电极电势；(2)为反应Hg+Hg2+→Hg22+设计电池，并计算该反应的标准平衡常数。
反应N2O5→2NO2+1/2O2在298K时的速率常数为3.46×10-5s-1，在318K时的速率常数为4.98×10-4s-1，则308K时的反应速率常数为（）10-4s-1。（保留两位小数）
计算298K时,如下反应的标准摩尔Gibbs自由能变化值和标准平衡常数。
已知298 K时,HI、H2、I2、的有关数据如下:
有一酸催化反应
，已知该反应的速率公式为
当[A]0=[B]0=0.01mol·dm-3，在pH=2的条件下，298K时的反应半衰期为1h，若其他条件均不变，在288K时t1/2=2h。试计算在298 K时，
蔗糖水解反应
C12H22O11+H2O→2C6H12O6
活化能Ea=110kJ·mol-1；298K时其半衰期
与反应物浓度无关。
(1) 试问此反应的反应级数；
(2) 试写出其速率方程；
(3) 试求308K时的速率常数k.
写出下列电池的电池反应： Cd(s)｜Cd2+(a=0．01)｜Cl-(a=0．5)｜Cl2(100kPa)｜Pt，并计算298K时，各电极的电极电势及电池电动势，根据计算结果指出此电池反应能否自发进行？
已知298K时，正辛烷C8H18(g)的标准摩尔燃烧焓为 -5512．4kJ.mol-1，二氧化碳CO2(g)和水H2O(1)的标准摩尔生成焓分别为393．5和-285.8mol-1；正辛烷C8H18(g)、氢气H2(g)和石墨C(s)的标准摩尔熵分别为463．71、130．68和5．74J.K-1.mol-1，计算 (1)298K时C8H18(g)生成反应的
1.jpg)
(2)298K及标准压力下该生成反应达到平衡时C8H18(g)的摩尔分数； (3)讨论温度和压力对C8H18(g)生成反应的影响。
=1.76×10-5，反应HAc(1mol·L-1)====H+(0.05mol·L-1)+Ac-(0.02mol·L-1)A.正反应自发；
B.逆反应自发；
C.处于平衡状态；
D.速率极慢。
若 298K 时反应N2O4 (g) = 2NO2(g) 的 Kө =0.1132，则当 N2O4 和 NO2 的分压均为1.0 kPa 时， 该反应()
A向生成 NO2 的方向进行
B向生成 N2O4 的方向进行
C正好达到化学平衡
D难于判断其进行方向
