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=1.76×10-5，反应HAc(1mol·L-1)====H+(0.05mol·L-1)+Ac-(0.02mol·L-1)A.正反应自发；
B.逆反应自发；
C.处于平衡状态；
D.速率极慢。
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298K时，某一电导池充满0．01mol／L的KCl溶液(电导率为0．1411S／m)时，测得其电阻为163Ω。若用同一电导池充满0．01mol／L的NH3.H2O时，测得溶液的电阻为2017Ω。试求该NH3.H2O溶液的电离度和电离平衡常数。(已知该温度下，NH4+和OH-的无限稀释摩尔电导率分别为73．4×10-4S.m2／mol和1．98×10-2S.m2／mol。)
在298K时，NH4HS(s)在一真空瓶中的分解反应为
NH4HS(s)===NH3(g)+H2S(g)
(1)达平衡后，测得总压为66.66kPa，计算标准平衡常数
，设气体为理想气体；
(2)若瓶中已有NH3(g)，其压力为40.00kPa，计算这时瓶中的总压。
根据下列反应(假设离子浓度均为1．0molL-1) Ni(s)+Sn2+(aq)=Ni2+(aq)+Sn(s) Cl2(g)+2Br-1(aq)=Br2(l)+2Cl-(aq) 试分别计算： (1)它们组成的原电池电动势，并指出正负极。 (2)298K时的平衡常数。 (3)298K反应的标准吉布斯函数变△rGΘm。
某水溶液含有非挥发性溶质，在271.65K时凝固。试求：(1)该溶液的正常沸点；(2)在298K时的蒸气压，已知该温度时纯水的蒸气压为3.178kPa；(3)在298K时的渗透压，假设溶液是理想的稀溶液。
有如下电池
已知298K时该电池的电动势E(298K)=0.372V,温度为308K时,E(308K)=0.374V,设电动势随温度的变化是均匀的。又已知298 K时,
. (1)写出电极反应和电池反应;(2)当电池可逆地输出2mol电子的电荷量时,求电池反应的
和
;(3)求醋酸银AgAc(s)的溶度积
,设活度因子均为1。
298K时，已知NaOH、NaCl和NH4Cl溶液无限稀释时的摩尔电导率分别为248.41×10-4S·m2/mol、126.4×10-4S·m2/mol和149.8×10-4S·m2/mol，试计算该温度下NH3·H2O溶液的无限稀释摩尔电导率。
已知298K时，正辛烷C8H18(g)的标准摩尔燃烧焓为 -5512．4kJ.mol-1，二氧化碳CO2(g)和水H2O(1)的标准摩尔生成焓分别为393．5和-285.8mol-1；正辛烷C8H18(g)、氢气H2(g)和石墨C(s)的标准摩尔熵分别为463．71、130．68和5．74J.K-1.mol-1，计算 (1)298K时C8H18(g)生成反应的
1.jpg)
(2)298K及标准压力下该生成反应达到平衡时C8H18(g)的摩尔分数； (3)讨论温度和压力对C8H18(g)生成反应的影响。
①2NH₃（g）→N₂（g）+3H₂（g）rHmΘ＝92.2kJ·mol—1
②H₂（g）+ 1/2O₂（g）→H₂O（g）rHmΘ＝-241.8 kJ·mol-1
③4NH₃（g）+5O₂（g）→4NO（g）+6H₂O（g）rHmΘ＝-905。6 kJ·mol-1
试确定fHmΘ（NH₃，g，298K）＝（）kJ·mol-1；fHmΘ（H₂O，g，298K）＝（）kJ·mol—1；fHmΘ（NO，g，298K）＝（）kJ·mol—1。由NH₃（g）生产1.00kgNO（g）则放出热量为（）kJ。
在298K时，下述电池的电动势E=0.1519V:
并已知下列物质的标准摩尔生成焓:
试求:(1)当电池可逆输出1mol电子的电荷量时,Q.W.(膨胀功)、W:(电功)和电池反应的
、 和 的值各为多少;(2)如果让电池短路,不做电功,则在发生同样的反应时上述各函数的变量又为多少。
在298K和101 325Pa条件下，配制1000cm3的甲醇(B)水(A)溶液，溶液浓度为xB=0．3。已知该浓度时偏摩尔体积VB,m=38．632ml／mol，vA,m=17．765ml／mol，纯态时摩尔体积VB=40．772ml／mol，VA=18．062ml／mol。 (1)需要纯水和纯甲醇各多少？ (2)混合过程体积变化多少？
