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已知下列热化学方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)；qp=-27．6 kJmol-1 3Fe2O3(s)+C0(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)；qp=-58．6 kJmol-1 Fe3O4(s)+C0(g)=3FeO(s)+CO2(g)；qp=38．1 kJmol-1 不用查表，试计算下列反应的g。。 FeO(S)+CO(g)=Fe(S)+CO2(g)
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A.碳的燃烧热ΔH为0.5ΔH1 kJ/mol
B.②能表示CO燃烧热的热化学方程式
C.碳的燃烧热ΔH＝0.5（ΔH1＋ΔH2）
D.碳的燃烧热小于CO的燃烧热
A.Q1>Q2
B.Q1＝Q2
C.Q1
D.无法比较
A.热化学方程式中的化学计量数表示分子数
B.该反应中的ΔH2>0
C.该反应中的ΔH2＝－571.6 kJ/mol
D.该反应与题述反应互为可逆反应
A.Q1<Q2
B.生成物总能量均高于反应物总能量
C.由1 mol C反应生成1 mol CO时放出Q1 kJ热量
D.1 mol CO2具有的能量大于1 mol干冰具有的能量
A.Fe+S=FeS△H=-95.6kJ/mol（反应热）
B.NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和热）
C.C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0kJ/mol（燃烧热）
D.S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-269.8kJ/mol（反应热）
A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH＝－1367.0kJ/mol（燃烧热）
B.NaOH(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol（中和热）
C.S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH＝－269.8kJ/mol（反应热）
D.2NO2=O2+2NOΔH＝+116.2kJ/mol（反应热）
A.热化学方程式中化学计量数表示分子数
B.该反应ΔH2大于零
C.该反应ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1
D.该反应与上述反应属于可逆反应
①2NH₃（g）→N₂（g）+3H₂（g）rHmΘ＝92.2kJ·mol—1
②H₂（g）+ 1/2O₂（g）→H₂O（g）rHmΘ＝-241.8 kJ·mol-1
③4NH₃（g）+5O₂（g）→4NO（g）+6H₂O（g）rHmΘ＝-905。6 kJ·mol-1
试确定fHmΘ（NH₃，g，298K）＝（）kJ·mol-1；fHmΘ（H₂O，g，298K）＝（）kJ·mol—1；fHmΘ（NO，g，298K）＝（）kJ·mol—1。由NH₃（g）生产1.00kgNO（g）则放出热量为（）kJ。
