题目内容
（请给出正确答案）
A.沉淀时温度应稍高
B.沉淀完全后应进行陈化
C.沉淀后加入热水稀释
D.沉淀在适当稀的溶液中进行
答案
C、沉淀后加入热水稀释
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A.在较浓的溶液中进行沉淀
B.必要时进行再沉淀
C.采用适当的分析程序和沉淀方法
D.在适当较高的酸度下进行沉淀
下列哪种说法违背非晶形沉淀的条件？( )
(A) 沉淀应在热溶液中进行。
(B) 沉淀应在浓的溶液中进行。
(C) 沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂。
(D) 沉淀应放置过夜使沉淀陈化。
A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行
B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂
C.沉淀作用宜在冷溶液中进行
D.应进行沉淀的陈化
E.沉淀剂应是挥发性的
A.盐酸普鲁卡因
B.异戊巴比妥
C.地西泮
D.咖啡因
E.四环素
草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料(主要成分为CO2O3，含少量Ni，Fe，Al2O3，CaO等)制取CoC2O4的工艺流程如下：
已知：①草酸钴晶体难溶于水②RH为有机物，可用RH,有机溶剂萃取出溶液中的Ni2+③几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的PH如下表所示：
1)①Fe3+核外电子排布式为()。
②关于(NH4)2C2O4溶液，下列说法不正确的是()(填字母)。
a.(NH4)2C2O4组成元素中第一电离能最大的是O元素
b.(NH4)2C2O4中C原子的杂化方式为SP2c.(NH4)2C2O4所含有的化学键有离子键、极性共价键、非极性共价键、配位键
d.NH4+中，H原子是配位原子
e.C2O42-中σ键和π键数目之比为5：2
(2)“碱浸”过程中Al2O3发生反应的化学方程式为()。
(3)经硫酸酸化后，“钴浸出”过程中3+转化为Co2+的离子方程式为()。
(4)“浸出液B”中加入CoO并调节pH值至3.7-7.1的目的为()。
(5)加入NaF溶液可将钙离子转化为沉淀并过滤除去，若所得滤液中c(F-)=1.0×10-2mol·L，则滤液中c(Ca2+)为()mol·L
[已知Ksp(CaF2=1.05×10-10]。
(6) 萃取后水层中含有大量的Co2+，将水层与酸性KMnO4溶液充分混合生成Co3+，Mn2+，理论上完全反应消耗的n(Co2+)：n(MnO4-)=()。
金山银山，不如绿水青山。化学可以在改善环境质量方面发挥作用。 （1）煤炭中的硫在燃烧时生成的具有刺激性气味的气体是（）（填化学式）。燃煤中加入石灰石后再燃烧，可以大大减少这种污染气体的排放。 （2）汽车的尾气系统中安装有催化转化器，可使尾气中的CO和NO在催化剂作用下，生成两种对环境没有污染的气体：N2和（）（填化学式） （3）水中的某些重金属（Cr3＋等）可以用化学试剂进行沉淀，比如：6NH3•H2O＋Cr2（SO4）3===2Cr（OH）3↓＋3（NH4）2SO4，该反应类型为（）（填“化合”“分解”“复分解”或“置换”）反应。
